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    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B、该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C、反应物的总能量高于生成物的总能量
    D、反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl-→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ?mol-1
    考点：反应热和焓变,吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：反应过程中醋酸逐渐凝固，说明HCl和NH4HCO3反应过程中温度降低，则该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，以此解答该题．
    解答： 解：A．醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；
    B．该反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，故B正确；
    C．因反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；
    D．书写热化学方程式时，应注明物质的状态，正确的热化学方程式为：NH4HCO3（g）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2↑（g）+H2O（l）△H＞0，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学反应能量变化判断、热化学方程式书写方法，为高频考点，注意掌握反应过程中的能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确吸热反应与放热反应的区别及判断方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或应用中，与胶体有关，且说法正确的是（　　）
    A、清晨，在茂密的树木中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱
    B、在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe（OH）3胶体
    C、向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用
    D、将Fe（OH）3胶体放置一段时间后，会出现浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式为
     
    ．已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为
     
    ．若要分解454Kg的硝化甘油，则可放出
     
    的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HCl气体溶于水后形成的溶液称为盐酸，该溶液中大量存在的粒子有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应的热化学方程式．
    （1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2③H2O（g）═H2O（l）△H3
    则1mol甲醇不完全燃烧的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现准确称取0.92g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经完全燃烧后生成的CO21.76g，生成的水1.08g．
    （1）则该有机物的元素组成为：
     

    （2）若该有机物的摩尔质量为46g/mol；请写出该有机物各种可能的结构简式为：
     

    （3）请设计简单实验证明该有机物是上述何种物质（备选试剂：NaOH溶液、石蕊试液、Na、冰醋酸、CaCO3  实验仪器自选）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在金属表面覆盖保护层是减缓金属腐蚀的常用方法，表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时能有效防止铁片腐蚀的是（　　）
    A、白铁（镀锌铁）
    B、马口铁（镀锡铁）
    C、镀金铁
    D、镀铜铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、甲醛分子空间构型为平面三角形，而CO2为直线形，CH4为正四面体形
    B、甲醛和CO2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而NH3分子中采取sp3杂化
    C、苯是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：1
    D、CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化碳、二氧化硫等气体会造成环境污染．但二氧化硫、二氧化碳和氮的氧化物也是常用的化工原料．对燃煤废气进行综合处理、合理应用，可实现绿色环保、节能减排、变废为宝等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图1，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3
     
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化图2所示．试求出反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数的数值：K=
     
    ．
    （3）脱硫．
    Ⅰ．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液．吸收液吸收SO2的过程中，溶液的pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ⅰ．由上表判断，NaHSO3溶液显
     
    性．（填“酸”、“中”或“碱”）
    ⅱ．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）
     
    ．
    a．c（H+）=c（OH-）  b．c（HSO3-）＞c（SO32-）   c．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）
    Ⅱ．利用发电厂产生的尾气中的SO2制成如图3所示的自发电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势可达1V以上．实际过程中，将SO2通入电池的负极，则负极反应式为
     
    ．质子在电解质溶液中的移动方向：
     
    （填编号：a．经过质子膜由左到右； b．经过质子膜由右到左）．

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