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9.下列关于胶体的说法不正确的是(  )
A.胶体和溶液一样都不带电,但是胶体中的胶体粒子可能带电
B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同
C.胶体中的微粒不能透过滤纸
D.用激光笔的光束照射Fe(OH)3胶体会产生丁达尔效应

分析 A.溶液和胶体中的粒子都可能带电或不带电;
B.分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小,微粒直径在1nm-100nm,形成的分散系为胶体;
C.胶体粒子不能透过半透膜,但能透过滤纸;
D.胶体有丁达尔效应.

解答 解:A.胶体和溶液一样都不带电,溶液和胶体中的粒子都可能带电或不带电,故A正确;
B.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-9~10-7m)之间,溶液的粒子直径小于1nm(10-9m),浊液的子直径大于100nm(10-7m),故B正确;
C.胶体分散系中粒子的直径比滤纸中小孔直径小,则能透过滤纸,故C错误;
D.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应,故D正确.
故选C.

点评 本题考查胶体的性质,题目难度不大,注意胶体有丁达尔效应,溶液无丁达尔效应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关.其中与产生黄色火焰有关的元素是(  )
A.HB.ClC.NaD.K

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱,设计如图实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验).

实验记录如下:
实验操作实验现象
打开活塞c,将过量稀HNO3加入装置B中,关闭活塞cB中浅绿色溶液最终变为黄色.
用注射器取出少量B装置中的溶液,加入KSCN溶液溶液变为红色.
打开活塞b,向A装置中加入足量硫酸,关闭活塞bA中产生气体;B中有气泡,液面上有少量红棕色气体生成.
一段时间后,用注射器取出少量B装置中的溶液,…
打开活塞a,通入一段时间空气----
请回答下列问题:
(1)实验Ⅰ中,发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O.
(2)实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe(CN)6]溶液,观察到的现象是生成蓝色沉淀.
(3)由实验得出的结论:酸性条件下氧化性由大到小的顺序是氧化性:NO3->Fe3+>SO42-
(4)实验操作Ⅴ的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收,防止污染大气.
(5)实验操作Ⅲ,开始时B中溶液的颜色并无明显变化,此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.恒温恒容的三个密闭容器,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表.下列叙述正确的是(  )



起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
N2H2NH3
130放出热量a kJ
230放出热量b kJ
260放出热量c kJ
A.三个容器内反应的平衡常数③>①>②B.放出热量a<b<92.4
C.N2的转化率①<②D.达平衡时氨气的体积分数①>③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质.

(1)A中的化学反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)B中的干燥剂是碱石灰.
(3)C、D装置中颜色会发生变化的是D(填“C”或“D”).
(4)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是有白烟生成.
(5)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是F(填“F”或“G”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.现有下列物质:①空气 ②H2SO4③NaOH ④酒精 ⑤NaCl⑥H2O用以上物质的序号填空:其中,属于混合物的是①;属于氧化物的是⑥;属于酸的是②,属于碱的是③;属于盐的是⑤;属于有机物的是④.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和.下列说法正确的是(  )
XY
ZW
A.X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形
B.Z与W元素形成的化合物是分子晶体
C.W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键
D.化合物XW3中W的化合价为-1价

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.生态农业涉及农家肥料的综合利用.某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L(标准状况).该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu.当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻了4.8g.将反应后气体通入足量的澄清石灰水,充分吸收,生成沉淀10g.
(1)在CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1.
(2)原混合气体的物质的量是0.4mol;生成沉淀的摩尔质量是100g/mol.
(3)原混合气体中甲烷在标准状况的体积是1.68 L,N2的物质的量0.3mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,此时溶液的c(OH-)=2.0×10-7mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L,则溶液中,由水电离产生的c(H+)=8×10-11mol/L,此时温度高于25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).

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