Question

【题目】实验测定某硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)样品纯度的过程为：称取1.5000 g样品，配成100 mL溶液。取0.01mol ·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量的KI。充分反应后，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定产生的I2，终点时消耗溶液20.00 mL。样品中所含硫代硫酸钠晶体的质量分数为（杂质不参与反应，反应过程中的物质转化关系为K2Cr2O7 I2S4O）

A.99.20%B.96.72%C.94.24%D.91.76%

Answer 1

【答案】A

【解析】

0.01mol ·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL中含有K2Cr2O7的物质的量为0.01mol ·L－1×0.02L=2×10-4mol，由K2Cr2O7 I2S4O根据电子守恒可知K2Cr2O7~~~3I2~~~6S2O，则20.00 mL硫代硫酸钠溶液中含有硫代硫酸钠的物质的量为2×10-4mol×6=1.2×10-3mol，样品中所含硫代硫酸钠晶体的质量分数为=99.20%，故答案为A。