Question

19．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液．实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量．纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（　　）

• A． 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出．后有气泡产生
• B． b电极上发生氧化反应．共产物为H₂O和O₂
• C． 曲线O-P段表示O₂的体积变化，p-Q段表示H₂的体积变化
• D． 从开始到Q点．共收集到0.1molH₂和0.1molO₂

Answer 1

分析 由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，P到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，以此来解答．

解答 解：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，P到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气；
A．a为阴极，先发生Cu²⁺+2e^-=Cu，后发生2H⁺+2e^-=H₂↑，所以先有红色物质析出．后有气泡产生，故A正确；
B．b为阳极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子放电生成H₂O和O₂，故B正确；
C．由上述分析可知，曲线0～P段表示O₂的体积变化，曲线P～Q段表示H₂和O₂混合气体的体积变化，故C错误；
D．从开始到Q点收集到的混合气体中氧气的物质的量=$\frac{0.4}{4}$mol=0.1mol，氢气的物质的量为$\frac{0.4-0.2}{2}$=0.1mol，故D正确；
故选C．

点评 本题考查电解原理，明确图象这电子转移与生成气体的关系及离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．