练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（　　）
    A．平衡不发生移动B．平衡沿着逆反应方向移动
    C．正逆反应速率都增大D．NH3的质量分数减小

    分析 若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，以此来解答．

    解答 解：反应前气体化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，
    A．平衡正向移动，故A错误；
    B．由上述分析可知，平衡正向移动，故B错误；
    C．压强增大，正逆反应速率均增大，故C正确；
    D．平衡正向移动，NH3的质量分数增加，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意浓度、压强对化学平衡的影响，把握浓度的变化转化为压强问题是解答的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对下列反应类型判断正确的是（　　）
    A．CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O          取代反应
    B．CH2=CH2+O2→CH3COOH                       加成反应
    C．CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O      酯化反应
    D．C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                   氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图1：

    （1）NaCN的电子式为；
    （2）根据平衡移动原理实验室常用K4Fe（CN）6溶液检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓．
    （3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
    （4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
    （5）五羰基铁[Fe（CO）5]相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）4]，四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性． 四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为H2Fe（CO）4?HFe（CO）4-+H+，HFe（CO）4-?Fe（CO）42-+H+．
    （6）工业上常采用如图2所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3+S↓． 电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （7）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为 ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

    请你根据上图推断：
    （1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：Al3+、Mg2+、K+、SO42-．原溶液可能呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （2）写出实验④中产生的沉淀有：Al（OH）3、Mg（OH）2．写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （4）实验②中加入稀盐酸的目的是确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（　　）
    ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
    ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，放热反应的v（正）会减小；
    ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
    A．①②④⑤⑥B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
    B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释
    C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO3-+OH-═H2O+C02↑
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    （1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O
    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显酸性性；
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（选填字母）：
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如图：HSO${\;}_{3}^{-}$在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚．检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是（　　）
    A．+2B．+3C．+6D．+7

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案