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下列反应的离子方程式书写中,正确的是

A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu

B.稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ +SO=BaSO4↓

D.碳酸钙与盐酸反应:+2H+ =H2O+CO2↑

 

A

【解析】

试题分析:A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu,A正确;B.稀硫酸与铁粉反应:Fe+2H+ =Fe2++H2↑,B错误;C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:2OH-+ Ba2+ +2H+ + SO42-=BaSO4↓+2H2O,C错误;D.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+ =H2O+CO2↑,D错误;选A。

考点:考查离子方程式的书写。

 

练习册系列答案
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现有H2O、NH3、CH4三种物质,它们分别都含有1mol氢原子,则三种物质的物质的量之比为

A.1∶1∶1 B.6∶4∶3 C.4∶3∶2 D.6∶3∶2

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省高一9月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比________,分子数之比________,同温同压的密度之比为________,含氧原子数之比为________,体积之比为________。

 

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(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,

试根据有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中,需要使用的仪器是(填写代号)________。

A.烧杯 B.量筒 C.1000 mL容量瓶 D.托盘天平

E.药匙 F.500 mL容量瓶 G.胶头滴管 H.玻璃棒

③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ;

A.用蒸馏水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻度线1—2cm处

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省宝鸡市岐山县高一上学期期中质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

某瓦斯气体中甲烷与氧气质量比为2:3,此时甲烷与氧气体积比为

A.1:2 B.4:1 C.3:4 D.4:3

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省宝鸡市岐山县高一上学期期中质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A.是否有丁达尔现象 B.是否能通过滤纸

C.分散质粒子的大小 D.是否均一、透明、稳定

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年重庆市高二上学期9月培优复习化学试卷(解析版) 题型:填空题

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号

HA物质的量浓度(mol·L-1)

NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

请回答:

(1)从①组情况分析,HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明c_____0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________________。

(3)分析第③组实验结果,说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。

(5)写出①组混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1;

c(OH-)-c(HA)=________mol·L-1。

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年辽宁省高二上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下:

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:

________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1

对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是____________。(填序号)

a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为____________。

(3)下图表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:____________。

(4)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。

简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:

________________________________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年辽宁省高一上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,可能有CO32-

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42—

C.加硝酸银溶液产生白色沉淀,一定有Cl-

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

 

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