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【题目】下列有关物质性质的比较,错误的是( )

A.溶解度(25℃):小苏打 < 苏打B.沸点:H2Se>H2S>H2O

C.密度:溴乙烷 > D.碳碳键键长:乙烯 <

【答案】B

【解析】

A.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠,可观察到溶液变浑浊,说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠,故A正确;

B.由于水分子间存在氢键,故水的沸点反常的升高,故有:H2O>H2Se>H2S,故B错误;

C.溴代烃和碘代烃的密度均大于水,故溴乙烷的密度比水的大,故C正确;

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间,碳碳键键长:乙烯<苯,故D正确;

故选B

练习册系列答案
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【题目】气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是

A. 分子个数B. 温度C. 压强D. 分子直径

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【题目】如图为反应2X(g)+Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是(

A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
C.增大压强,X的转化率一定增大
D.反应达平衡,升高温度,平衡常数K值一定减小

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【题目】下列说法正确的是(
A.乙酸是一种弱酸,不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体
B.润滑油属于酯类
C.没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色,成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液
D.糖类、油脂、蛋白质都是由C,H,O三种元素组成

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【题目】下列物质中,能够导电的电解质是(

A. 铜丝B. 熔融的MgCl2C. NaCl溶液D. 蔗糖

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【题目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45~0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol

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【题目】下列玻璃仪器:烧杯圆底烧瓶试管容量瓶量筒。能直接加热的是

A. ①③ B. ②③ C. D. ④⑤

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【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业.某学生在实验室利用如图的实验装置制备乙酸乙酯并研究其反应条件.

物质

沸点/°C

密度/gcm3

乙醇

78.0

0.79

乙酸

117.9

1.05

乙酸乙酯

77.5

0.90

异戊醇

131

0.8123

乙酸异戊酯

142

0.8670

实验步骤如下:
①配制反应混合液:2mL浓H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸
②按图连接实验装置并检验气密性
③分别在试管1、试管2中加入反应液
④用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min
⑤分离提纯乙酸乙酯
(1)在试管1中加入物质分别是:(按着加入的先后顺序写出名称),乙醇过量的目的是:
(2)该反应的平衡常数表达式K=
(3)试管Ⅱ中所盛试剂为 , 欲将其物质分离使用的仪器为 , 在充分振荡的过程中,发生的反应为
(4)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验,实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:

实验编号

试管Ⅰ中的试剂

测得有机层的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸

1.2

①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用.实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol/L;
②分析实验(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率.浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是
(5)若利用该装置制备乙酸异戊酯,产物将主要在装置中的得到,那么产率会(“较高”或“偏低”).

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【题目】常温常压下用电火花引爆 H2 Cl2 所组成的混合气体反应停止后再恢复到原来的温度和压强测得气体体积与发生反应前恰好相等.则下列叙述合理的是(

A. 与原混合气体中 H2 Cl2 的体积配比无关

B. 原混合气体中 H2 的体积一定大于 Cl2 的体积

C. 原混合气体中 H2 的体积一定小于 Cl2 的体积

D. 原混合气体中 H2 的体积恰好与 Cl2 的体积相等

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