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    碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的（       ） 

    A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

    B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量

    C．碳酸铵分解是因为是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

    D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 

    A


    解析:

    碳酸铵是固体，而产物为氨气、水、二氧化碳气体，反应产物中气体分子数增多，熵值大，故A对。碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予了能量，故B错。有些吸热反应也可自发，而焓变不是自发反应的唯一因素，故C错。碳酸盐有稳定的，如Na2CO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质的化学式
    氯气
    Cl2
    Cl2
     铝的氧化物
    Al2O3
    Al2O3
     小苏打
    NaHCO3
    NaHCO3
    硫酸钡
    BaSO4
    BaSO4
    苛性钠
    NaOH
    NaOH

    （2）写出下列离子的离子符号：铁离子
    Fe3+
    Fe3+
     碳酸根离子
    CO32-
    CO32-
    铵根离子
    NH4+
    NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
    ①一水合氨：
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-

    ②碳酸氢钙：
    Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-
    Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-

    ③硫酸氢铵：
    NH4HSO4=NH4++H++SO42-
    NH4HSO4=NH4++H++SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液．武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆?佩恩奖．
    （1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半径最大的原子结构示意图为
     
    ；能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是
     
    （填选项）．
    A．在NO2中氧元素显负价，氮元素显正价
    B．H2O的热稳定性比NH3的稳定
    C．常温下H2O是液态而NH3是气态
    D．O2比N2易液化
    （2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因
     
    ；
    已知：20℃时，H2CO3：Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11；NH3?H2O：Kb=1.7×10-5
    碳酸氢铵溶液中HCO-3、NH+4，OH-、H+四种离子浓度由大到小是
     
    （填选项）．
    A．c（HCO3-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）
    B．c（NH4+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）
    C．c（HCO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）
    D．c（NH4+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）
    Ⅱ．NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．
    （3）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I-被氧化为I2．写出此反应的离子方程式
     
    ．
    （4）工业废水中含少量NO-2，可用电解法将NO-2转换为N2除去．N2将在
     
    极生成，写出NO-2在酸性条件下转化为N2的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸铵〔（NH4）2CO3·H2O〕是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在58 ℃时分解为NH3、CO2和H2O。

    现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验：①取样品27.2 g加热，样品全部分解为气体A；②将气体A通过盛有100 mL浓H2SO4的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为3.36 L(标准状况）；③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896 L(标准状况）气体。

    根据以上实验数据分析、计算、推断：

    （1）样品的成分。

    （2）样品的含氮量。

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    （2）样品的含氮量。

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