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    已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 (　　)
    A．升高温度，溶液的pH增大B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7
    C．该溶液的pH＝4 D．升高温度，电离平衡常数增大
    A

    试题分析：0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则溶液中c(H＋)＝c(A－)＝0.1 mol/L×0.1%=10－4mol/L，因此pH＝4，C正确；升高温度促进电离，酸性增强，pH减小，A不正确；该酸的电离平衡常数＝10-7，B正确；弱酸的电离都是吸热的，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，D正确，答案选A。
    点评：本题主要根据电离程度计算出电离平衡常数。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：（        ）
    A．强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力
    B．溶于水能导电的化合物都是电解质
    C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度
    D．BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。

    该实验的主要操作步骤如下：
    a.配制浓度均为1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液；
    b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
    c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ② g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ③ ；
    f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ④ ，读出量筒中水的体积为V mL。
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题：    
    （1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： ⑤ 。
    （2）本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。
    A．100 mL         B．200 mL         C．500 mL
    （3）简述速率不等的原因 ⑦ ，铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
    HIn(aq) H++In—(aq)
    (红色)       (黄色)
    浓度为0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水 （3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq) （5）NaHCO3(aq) （6）氨水 其中能使指示剂显红色的是
    A．（1）（4）（5）B．（2）（5）（6）
    C．（1）（4）D．（2）（3）（6）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
    A．该溶液的pH=4
    B．升高温度，溶液的pH增大
    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是
    A．反应开始时的速率：甲＜乙B．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙
    C．反应所需时间：甲<乙D．反应后溶液的pH：甲<乙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是(　　)
    A．该酸加热至沸腾不分解
    B．0.01 mol·L－1该酸的pH＝2
    C．该酸可以溶解Cu(OH) 2
    D．该酸与CaCO3反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
    A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．水的离子积不变
    C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(H＋)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （10分）pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸           盐酸（填>,<或=），整个反应过程产生H2的平均反应速率醋酸          盐酸（填>,<或=），放出的H2醋酸        盐酸（填>,<或=）；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸         盐酸，放出H2的物质的量醋酸         盐酸。

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