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    6．已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比．

    分析 设氮气、氧气的物质的量分别为xmol、ymol，根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$、结合平均式量列方程，整理可得二者物质的量之比，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比．

    解答 解：设氮气、氧气的物质的量分别为xmol、ymol，则：$\frac{28x+32y}{x+y}$=31，整理可得x：y=1：3，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故氮气和氧气的体积之比为1：3，
    答：氮气和氧气的体积之比为1：3．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意理解掌握平均相对分子质量计算方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．HClO═H++ClO-B．HCO3?H++CO32-
    C．Ba（OH）2?Ba2++2OH-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A．油脂的氢化B．蛋白质的水解C．油脂的水解D．氨基酸形成二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．（有机物用结构简式表示）
    （1）由异戊二烯制备聚异戊二烯n CH2=C（CH3）-CH=CH2 $\stackrel{一定条件下}{→}$反应类型：加聚反应
    （2）用甲苯制TNT反应类型：取代反应
    （3）实验室制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O反应类型：消去反应
    （4）丙烯与溴化氢反应CH2=CH-CH3+HBr→CH3-CHBr-CH3反应类型：加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．8g CH4含有N个分子，则18g H2O中含有的分子数为2N，含有的原子数为6N，含有的氧原子数为2N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液aL，将它均分成两份，一份滴加KOH溶液，刚好使铵离子全部变为NH3；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀，反应中消耗x mol KOH，y molBaCl2，据此得知原混合溶液中的c（NO3-）为（　　）mol•L-1．
    A．$\frac{2x-4y}{a}$B．$\frac{2x-y}{a}$C．$\frac{x-2y}{a}$D．$\frac{x-2y}{2a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．Cu2S与一定质量的硝酸反应，生成硝酸铜，硫酸铜，二氧化氮和一氧化氮和水，当二氧化氮和一氧化氮物质的量比为1：1时，参加反应的Cu2S与硝酸物质的量之比为1：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．有两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C2H4，混合气体组成可能为：
    ①C2H2与C2H6，其体积比为1：1；
    ②CH4与C3H4，其体积比为1：1；
    ③CH4与C4H4，其体积比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学小组进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究，首先通过查阅资料得到如下信息：a．Na2S2O3、BaS2O3均易溶于水；b．Na2S2O3晶体在空气中易被氧化．然后进行如下实验：
    【实验一】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制取实验室制备装置如图所示（夹持装置已省略）：
    回答问题：
    （1）①装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强．
    ②B中最好盛装的液体是c．
    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
    （2）在装置C中有Na2S2O3生成．
    ①写出装置C中反应的化学方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    ②结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O．
    （3）装置E中为NaOH溶液．
    【实验二】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的性质
    （4）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．请用离子方程式表示该过程：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
    （5）如何检验Na2S2O3晶体在空气中已被氧化？少量Na2S2O3晶体于试管中，加适量水溶解，滴加少量的氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说明已被氧化．
    【实验三】用Na2S2O3测定废水中的Ba2+
    （6）工业上常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+的浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 00mol•L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
    实验编号1234
    消耗Na2S2O3标准
    溶液的体积/mL    		18.0217.9818.0020.03
    部分反应离子方程式为：
    Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
    I2+2S2O32-═2I-+S4O64-．
    ①判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，
    ②计算废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．

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