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    12．下列有关叙述中，正确的是（　　）
    A．在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2+和SO42-浓度的乘积是一个常数
    B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变
    C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
    D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大

    分析 A．一定温度下，硫酸钡的溶度积常数是定值，但Ba2+和SO42-浓度的乘积不是定值；
    B．溶度积常数、溶解度都与温度有关；
    C．任何电解质都存在沉淀溶解平衡；
    D．溶度积常数只与温度有关．

    解答 解：A．一定温度下，硫酸钡的溶度积常数是定值，但Ba2+和SO42-浓度的乘积不是定值，可能等于或小于溶度积常数，故A错误；
    B．溶度积常数、溶解度都与温度有关，温度不变溶度积常数及溶解度都不变，所以向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，温度不变，则BaSO4的溶度积不变、其溶解度也不变，故B正确；
    C．任何电解质都存在沉淀溶解平衡，只要电解质在溶液中溶解的速率等于结晶的速率就达到了沉淀溶解平衡状态，故C错误；
    D．溶度积常数只与温度有关，向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，硫酸根离子浓度增大抑制硫酸钡溶解，温度不变则BaSO4的Ksp不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查溶度积常数影响因素，化学平衡常数、电离平衡常数、盐类水解平衡常数、溶度积常数等都只与温度有关，与物质浓度无关，易错选项是AC．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．升高温度，可以加快反应速率
    B．使用催化剂是为了加快反应速率
    C．在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3
    D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．研究化学反应中的能量变化时，在一只小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH4Cl晶体，根据下图所示实验步骤进行操作．回答下列问题：
    （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
    （2）检验有NH3生成的方法是在烧杯上方放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明有氨气生成（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在烧杯上方，看到白烟，证明有氨气生成）．
    （3）反应中产生的NH3会污染环境，对人体有害．为减少其挥发，实验时在烧杯上方盖了一个多孔塑料板，反应后移走多孔塑料板，发现混合物成糊状，证明有水生成．为了更好的解决NH3的污染问题，可以做一个简单的改进，你的改进方法是用浸有稀硫酸的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH3（在通风橱中进行等合理答案也行）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-
    B．当溶液恰好呈中性时：c（Na+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）
    C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，$\frac{{c（{HSO_3^-}）}}{{c（{SO_3^{2-}}）}}$的值增大
    D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）
    （1）如何检验装置气密性关闭K1、K2，微热圆底烧瓶，3中长导管有气泡冒出，停止加热长导管中形成一段水柱
    （2）实验过程中通入O2的作用使生成的氮的氧化物能被完全吸收．3中液体为NaOH溶液
    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH 3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的PH分别为37.64）
    请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是坩埚
    ②方案2中甲物质是ab（填字母序号）a．CuO b．CuCO3 c．NaOH   d．NH3•H2O
    以加入Fe2（SO4）3为例，用离子方程式解释反应发生的原因2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    方案3：将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol？L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g则过程Cu的利用率为84.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是某化学兴趣小组制备PCl3的实验装置（部分仪器已省略）：

    有关物质的部分性质如下：
    熔点/℃沸点/℃其他
    黄磷44.1280.52P（过量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（过量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
    PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
    请回答下列问题：
    （1）仪器戊的名称为冷凝管．
    （2）实验时甲中所发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）乙中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中的氯化氢；丙中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是除去氯气中的水蒸气．
    （4）向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的主要是排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应．
    （5）碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度（答出一条即可）．
    （6）PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷（化学式用P表示）经加热除去PCl5的化学反应方程式为3PCl5+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl3，后通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl3纯品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列图示试验正确的是（　　）
    A．
    制取收集干燥氨气    		B．
    碳酸氢钠受热分解
    C．
    除去CO气体中的CO2气体    		D．
    配制溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最少和最多的分别是（　　）
    A．乙烷B．2-甲基丙烷C．2，2-二甲基丙烷D．2，2-二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．A、B是短周期元素，两元素能形成B2A型离子化合物，B离子比A离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则B的原子序数为（　　）
    A．n-5B．n+3C．n+13D．n-13

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