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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖与纤维素均属于高分子化合物
    B．不同的油脂发生皂化反应，至少有一种产物相同
    C．淀粉在稀硫酸作用下充分加热后，所得溶液与少量新制Cu（OH）2共热未见红色沉淀，说明淀粉未发生水解
    D．蛋白质溶液中加入酒精后会发生盐析而失去生理活性

    分析 A．相对分子质量在10000以上的为高分子；
    B．油脂为高级脂肪酸甘油酯；
    C．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下；
    C．酒精能使蛋白质发生变性．

    解答 解：A．相对分子质量在10000以上的为高分子，则纤维素属于高分子化合物，而蔗糖不是，故A错误；
    B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下发生水解反应为皂化反应，均生成甘油，故B正确；
    C．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，则没有加碱至碱性，不能与制Cu（OH）2共热出现红色沉淀，故C错误；
    C．酒精能使蛋白质发生变性，为不可逆过程，失去生理活性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握基本营养物质的性质、高分子判断、有机物的检验实验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种．当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+，可能含有Fe2+
    B．图中A点产生的气体总质量为230克
    C．图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体
    D．图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中OH-、导线中的电子都向电极a移动
    B．N2在正极生成
    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3
    D．电极b的反应式为O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．双烯雌酚是人工合成的雌激素化合物，其结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C18H18O2，可溶于氯仿或氢氧化钠溶液
    B．双烯雌酚既可发生加聚反应，也可以发生缩聚反应
    C．其苯环上的二氯代物有7种
    D．1 mol双烯雌酚跟H2反应，最多可消耗8mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，则：c（HSO3-）＞c（SO32-）
    B．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液20mL与0.1mol•L-1的稀盐酸10mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO-）＞c （Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
    C．c（NH4+）浓度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）
    D．0.1mol•L-1NaNO3溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液以任意比例混合：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，该反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
    （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_赶走水中的溶解氧（或空气）_．
    （2）用该方法获得的Na2S2O3•5H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质的成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
    【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质；   假设2：晶体中只含Na2S杂质；
    假设3：晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质．
    【查阅资料】①SO2+2H2S═3S↓+2H2O；
    ②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
    Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
    ③H2S+CuSO4═CuS↓（黑色）+H2SO4
    【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），请说明理由：Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出．
    【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表中的实验方案、现象及结论（仪器自选）．限选实验试剂：3mol•L-1 H2SO4溶液、1mol•L-1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水．
    实验方案现象及结论
    （3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol•L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3•5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．高纯度的单晶硅生产方法主要为：
    SiO2$→_{①}^{焦炭}$粗硅$→_{②}^{HClCl_{2}}$$\stackrel{SiHC{l}_{3}}{（沸点31.5℃）}$$→_{③}^{H_{2}高温}$Si（纯）$→_{④}^{气相沉积法}$$\stackrel{超纯硅}{（多晶硅）}$$\stackrel{⑤}{→}$单晶硅
    制得的粗硅中含有的杂质主要为C、SiO2（写化学式）
    请分别写出上述流程中①、③的化学方程式：①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑         ③SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z，X的转化率为30%
    （2）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+B（g）=2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是③④（填序号）．
    ①降低温度
    ②保持容器的体积不变，充入氦气
    ③加入催化剂
    ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    ①若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．
    ②MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式2H++2e=H2↑．
    （2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．请回答下列问题：电池的负极材料为锂，电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2．
    （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式．阳极反应式：2CO+2CO32--4e-═4CO2，阴极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
    （4）电解饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，电解池中阳极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．在阴极附近观察到的现象是有无色气体生成，同时溶液变红色．

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