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    已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

    ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

    ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝；下列判断正确的是

    A．上述实验证明氧化性：MnO > Cl2 > Fe3+ > I2

    B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．反应①中KMnO4为氧化剂，反应②中Cl2为氧化剂，反应③中氯化铁是氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A正确；B．三个反应中均有元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故B错误；C．实验①生成的气体为氯气，具有强氧化性，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；D．实验②中Fe元素的化合价升高，只证明Fe2+有还原性，故D错误；故选A。

    考点：考查氧化还原反应的应用

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

    A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中

    B．CO2通入CaCl2溶液中

    C．NH3通入AlCl3溶液中

    D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省、安溪第一中学高三9月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

    A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)

    B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c (OH—)

    C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH—)

    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

    c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

    实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示。

    （1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 。

    （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号） 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 。

    （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？ （填能或不能）。若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 。

    实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

    当石灰水过量时，反应的离子方程式为 。

    实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。

    （1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 ；

    （2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H= -132 kJ/mol，蒸发1mol NH3(l)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下

     

    H2(g)

    N2(g)

    NH3(g)

    1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ

    436

    946

    a

    一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，生成NH3(g)放出热量QkJ，

    下列说法正确的是

    A．上图可表示合成氨过程中的能量变化

    B．a的数值为1173

    C．Q的数值为92

    D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实得出的结论正确的是

    A．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2

    B．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体

    C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼

    D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

    A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

    B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

    C．无法计算原混合物的质量a

    D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

    ③80 g·L-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

    （1）80 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为 ；

    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）；

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3氧化成ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸

    （3）从“母液”中可回收的主要物质是 ；

    （4）吸收塔内的反应的化学方程式为 ；

    吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 ；

    （5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 ；

    （6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）；

    a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2

    （7） 从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。

    a．蒸发浓缩 b．蒸馏 c．过滤 d．灼烧 e．冷却结晶

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定。

    Ⅰ．配制0.50mol/L氢氧化钠溶液

    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_________克。

    （2）配制过程中，所需要的玻璃仪器有_____________________________________

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热实验装置如下：

    （3）如图装置中仪器环形玻璃搅拌棒作用是___________________________________；

    （4）烧杯间填满碎泡沫塑料、大烧杯上加盖硬纸板的作用是__________________

    （5）已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 KJ热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式：__________________________________________，用0.2 mol 稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应，能放出________kJ热量。

    （6）在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是

    A．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度

    B．中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中

    C．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀硫酸

    D．在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度

     

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