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    下列有关物质存放的说法，正确的是（　　）
    A、金属钠保存在无水乙醇中
    B、冷的浓H2SO4存放于敞口铝制容器中
    C、少量的白磷保存在二硫化碳中
    D、氯气液化后贮存于钢瓶中
    考点：化学试剂的存放
    专题：化学实验基本操作
    分析：A、钠和乙醇能反应；
    B、浓H2SO4具有吸水性，不能敞口放置；
    C、白磷易自燃，少量白磷保存在冷水中；
    D、液氯极易汽化，所以要放在厚的钢瓶中，防止其爆炸．
    解答： 解：A、钠和乙醇能反应，少量的钠保存在煤油中，故A错误；
    B、浓H2SO4具有吸水性，不能敞口放置，故B错误；
    C、白磷易自燃，少量白磷保存在冷水中，故C错误；
    D、液氯极易汽化，所以要放在厚的钢瓶中，防止其爆炸，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生化学实验的基本操作知识，要求学生熟悉实验的基本操作知识，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测定甲醇和环己烷组成混合物中，氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（　　）
    A、78%B、28%
    C、14%D、13%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若1L工业废水转化后所得溶液中铬元素质量为28.6g，CrO42-有
    10
    11
    转化为CrO72- （已知铬元素相对原子质量为52）．
    ①转化后所得溶液中c（Cr2O72-）=
     
    ．
    ②已知：常温下该反应的平衡常数K=1014，上述转化后所得溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），△H在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO3）=0.1mol，NO2的转化率为α．下列叙述中正确的是（　　）
    A、10min内NO浓度变化表示的速率v（NO）=0.01 mol?L-1?min-1
    B、若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α
    C、若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H＞0
    D、若起始时向容器中充入NO2（g） 0.1 mol、NO（g）0.2 mol和Cl2（g）0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将充满NO2 的试管倒扣在盛满水的水槽里，充分反应后，试管内溶液的物质的量浓度为（设试管内的溶液没有扩散）（　　）
    A、0.036mol?L-1
    B、0.018mol?L-1
    C、0.033mol?L-1
    D、0.045mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体Y能使湿润的红色石蕊底纸变蓝．
    回答下列问题：
    （1）气体X的化学式为
     
    ；
    （2）写出电解时发生反应的化学方程式：
     
    ．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②
     
    ；
    （3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）实验室制取气体Y的化学方程式为
     
    ；
    （5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+．写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（同时ClO2该反应后的产物为ClO-2）
     
    ；
    （6）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．

    ①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应后被还原成Cl-，反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②装置中玻璃液封管的作用是
     
    、
     
    ．
    ③滴定至终点的现象是
     
    ．
    ④测得ClO2的质量m（ClO2）=
     
    ．（用含c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①卤代烃（R-X）与镁在乙醚中可生成著名的“格氏试剂”：

    ②格氏试剂广泛用于有机合成，如在一定条件下能与醛中的羰基发生加成，生成物又可以发生水解生成醇：
    因此上述反应常用于醛合成醇．现要合成，请回答：
    （Ⅰ）所用的醛和卤代烃分别是（写出结构简式）醛：
     
    ，卤代烃：
     
    ．
    （Ⅱ）该醇能使FeCl3溶液显色的同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了模拟工业上铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝，设计流程图如图

    （1）（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）步骤中涉及到的物质分离操作是
     

    （2）沉淀B的成分是
     
    （写化学式）
    （3）操作（Ⅱ）中发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）操作（Ⅳ）中的“灼烧”时用来装Al（OH）3的仪器是
     
    ．
    （5）实验过程中称取ag铝土矿，实验完成后理论上得到Al2O3为bg，则铝土矿中所含铝元素的质量分数为
     
    （用含有a．b的表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向27.2gCuO、Cu的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g．则：
    （1）Cu与Cu2O 的物质的量之比为
     
    ．
    （2）HNO3的物质的量浓度为
     
    ．

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