硫酸用途十分广泛,工业上合成硫酸时,将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题:
⑴ 该反应在恒温恒容密闭容器中进行,判断其达到平衡状态的标志是 。(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
⑵ 某温度下,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJ•mol-1。
在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,
半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3为0.18 mol,则v(O2)= mol•L-1•min-1,放出的热量为 kJ。
⑶ 一定温度时,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是 。
⑷ 将一定量的SO2和0.7 molO2放入一定体积的密闭容器中,在550℃和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时SO2的转化率是多少?(要写出计算过程,计算结果保留一位小数。)
科目:高中化学 来源: 题型:
某200 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )
A. 0.4 mol/L B. 2 mol/L
C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,正确的是
A.受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出CO2的物质的量之比为2:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
B.标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
C.25℃时,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
D.常温常压下,14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO被Fe2+还原为NO2 |
B | 向溶液中先滴加稀盐酸,再滴加BaCl2溶液 | 先滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀 | 溶液中一定含有SO |
C | 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热 | 红色加深 | 盐类水解是吸热反应 |
D | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 | 无砖红色沉淀生成 | 淀粉没有水解生成葡萄糖 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中,错误的是( )
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60 ℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
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科目:高中化学 来源: 题型:
美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
经由Heck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下:
回答下列问题:
(1)M可发生的反应类型是________。
a.取代反应 b.酯化反应
c.缩聚反应 d.加成反应
(2)C与浓H2SO4共热生成F,F能使酸性KMnO4溶液褪色,F的结构简式是______________________________________________。
D在一定条件下反应生成高分子化合物G,G的结构简式是_______________________________________________________。
(3)在A→B的反应中,检验A是否反应完全的试剂是_________
________________________________________________________。
(4)E的一种同分异构体K符合下列条件:苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢,与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热,发生反应的方程式为__________________ ______________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
(1)硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称________;铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的离子方程式为________________________________________。
(2)氯气用于漂白时,实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的________(写化学式)。缺铁性贫血患者补充的铁,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是________________________________________________。
(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硫酸铜最好的方法是________(填选项字母)。
A.铜和浓硫酸反应
B.铜和稀硫酸反应
C.氧化铜和硫酸反应
D.铜与Fe2(SO4)3溶液反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为:C+H2O(g)CO+H2,下列关于该反应说法正确的是( )
A.该反应中C失电子,被还原
B.该反应中H2得电子,被还原
C.该反应中,每转移2 mol e-则生成1 mol H2
D.该反应属于复分解反应
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