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    实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸事故等．因而工业不用电解熔融KCl制钾，而用金属钠与KCl共熔置换制钾：
    Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0． 下面是四种物质的熔沸点：
    KNaKClNaCl
    熔点/℃63.697.8770801
    沸点/℃774882.915001413
    根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（　　）
    A、低于770℃
    B、约850℃?
    C、高于882.9℃
    D、1413～1500℃?
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：
    分析：根据平衡移动原理，为使反应向正反应方向进行，可使生成物从平衡体系中分离出来，根据Na和K的沸点大小，制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体．
    解答： 解：制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体，选择的温度应在774℃～882.9℃之间，则只有B符合．
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡知识，侧重于平衡移动的原理的应用，难度不大，注意从浓度对平衡移动的影响的角度分析．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）
    A、甲的分子数比乙的分子数多
    B、甲的物质的量比乙的物质的量少
    C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
    D、甲的相对分子质量比乙的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：反应4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
      H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

    请回答：
    （1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
     
    ．
    （2）断开1mol H-O 键所需能量约为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    （1）晶体硅常用于半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于
     
    晶体．（填“离子”“分子”或“原子”）
    （2）三大合成材料是指：合成纤维、
     
    、
     
    ．
    （3）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
    ①工业炼铁的主要化学反应方程式为
     
    ．
    ②炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生
     
     腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热，得到固体全部溶于足量盐酸反应，放出xmol气体，求原混合物中铁的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，不能与晶体硅发生化学反应的是（　　）
    A、氟气B、氢氟酸
    C、KOH溶液D、氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是（　　）
    A、中性溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、ClO-
    B、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-
    C、c（H+）=1.0×10-14mol?L-1的溶液中，Na+、AlO2-、S2-、SO32-
    D、石蕊试纸变红的溶液中，Fe2+、I-、NO3-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    A、次氯酸的结构式：H-Cl-O
    B、中子数为20的氯原子：
     
    20
    17
    Cl
    C、四氯化碳的电子式：
    D、Cl-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

    （1）元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）元素②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    （用化学式表示）．
    （3）元素①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该化合物的电子式为
     
    ．
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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