Question

已知难溶性物质

K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄在水中存在如下平衡：K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄(s) 2Ca^2＋＋2K^＋＋Mg^2＋＋4SO。不同温度下，K^＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图K27­1所示，则下列说法错误的是(　　)

图K27­1

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D．该平衡的K_sp＝c(Ca^2＋)·c(K^＋)·c(Mg^2＋)·c(SO)

Answer 1

D　[解析] 根据平衡K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄(s) 2Ca^2＋＋2K^＋＋Mg^2＋＋4SO，向该体系中加入饱和NaOH溶液，OH^－与Mg^2＋结合，生成难溶的Mg(OH)₂沉淀使平衡向右移动，A项正确；向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，CO与Ca^2＋结合，生成难溶的碳酸钙，使溶解平衡向右移动，B项正确；根据曲线可知，温度越高K^＋的浸出浓度越大，说明该过程是吸热的，故C项正确；该平衡的K_sp＝c²(Ca^2＋)·c²(K^＋)·c(Mg^2＋)·c⁴(SO)，D项错误。