[题目]将下列物质按酸.碱.盐分类依次排列正确的是A. 硫酸.纯碱.石灰石 B. 氢硫酸.烧碱.绿矾C. 石炭酸.熟石膏.醋酸钠 D. 磷酸.乙醇钠.苛性钾题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是

A. 硫酸、纯碱、石灰石 B. 氢硫酸、烧碱、绿矾

C. 石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D. 磷酸、乙醇钠、苛性钾

【答案】B

【解析】A项，纯碱属于盐；B项，烧碱为NaOH，属于碱，绿矾为FeSO4·7H2O属于盐；C项，石炭酸为苯酚，不属于酸；D项，乙醇钠不属于碱，苛性钾为KOH，属于碱。

点拨：本题考查物质的分类，考查考生对物质区别的理解能力。难度中等。

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【题目】氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3 和一种强碱。回答下列问题：

（1）氮化钠的电子式是，该化合物是化合物(选填“离子”、“共价”)。

（2）氮化钠与水反应的化学方程式是，该反应属于反应。

（3）氮化钠与盐酸反应生成种盐，其中 (填盐的化学式)既含离子键又含有共价键。

（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较： r(Na+) r(N3－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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A. NH4Cl B. H3PO4 C. NaHCO3 D. Na2SO4

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【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

（6）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。

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【题目】（化学——选修2：化学与技术）熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法，其流程为：

（1）废料预处理

①粉碎：有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法，其中容易造成危险的方法是，理由是。

②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是。

a．用热碱洗涤，过滤

b．用有机溶剂溶解，过滤

c．加热气化除去

（2）镁合金在加热到935K时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气，可能造成的后果是（用化学方程式表示）。

（3）熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂（B2O3）除去，生成FeB2沉渣，其化学反应方程式为。

（4）镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气，还能把铝转化为Al4 C3沉渣：

C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3

①除气除渣炉排出的污染性气体有。

②如果1t镁合金中，铝占3.6‰，则除去铝最少需要加入C2Cl6 g。

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【题目】【选修2 ：化学与技术】

某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟用下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是_______；

（2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为____；

（3）步骤③中，每处理1.0molCr2O7—时转移电子数为6NA，该反应的离子方程式为_____；

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为_________。

（5）含氰化物的废水必须经检测达标后（排放标准为CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放。现取该法处理后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂、1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag + 2CN—=[Ag（CN）2]一，该水样中CN-的含量为________mg/L（不考虑Cr等元素的干扰）。该厂处理后的废水能否合法排放________。