【题目】已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp ＝8.3×10－17。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(I－)__________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)___________；
③若改加AgBr固体，则c(I－)____________；而c(Ag＋)___________。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是___________。
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关
F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，则产生的沉淀是_________________________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_______________。
【答案】变小 不变 变小 变大 BE AgI、AgBr AgBr（s）+I－（aq）═AgI（s）+Br－（aq）
【解析】
（1）①加入AgNO3固体，使c（Ag＋）增大，AgI溶解平衡向左移动，c（I－）减小，故答案为：变小；
②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变，故答案为：不变；
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c（Ag＋）变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c（I－）变小，故答案为：变小；变大；
（2）A．两种难溶盐电解质，只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，故A错误；
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，因温度不变，故再次达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变，故B正确；
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，Ksp是各离子浓度的幂之积，故C错误；
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的不一定先生成沉淀，生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，故D错误；
E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关，与浓度无关，故E正确；
F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，加相同的离子不会改变难溶电解质的Ksp，Ksp只受温度影响，故F错误；
故答案为：BE；
（3）等体积混合后c（Br－）=c（I－）=0.001mol·L－1，c（Ag＋）=2×10-3 mol·L－1．因Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr），AgI先沉淀，当I－完全沉淀时，消耗c（Ag＋）=c（I－）=0.001mol·L－1，剩余c（Ag＋）=2×10-3 mol·L－1-0.001mol·L－1=0.001mol·L－1，Q（AgBr）=0.001mol·L－1×0.001mol·L－1=1×10-6＞4.9×10-13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。
故答案为：AgI、AgBr；AgBr（s）+I－（aq）═AgI（s）+Br－（aq）。
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【题目】A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。
⑵A是________，B是_______，C是_______，D是_______，E是________。
⑶A与E反应的离子方程式是____________________________________________。
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【题目】化学在生活、生产和环境保护中都有着重要的作用。下列说法不正确的是
A.乙烯可作水果催熟剂
B.用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，可消除其污染
C.将甲烷通入氯水中制备四氯化碳
D.采用催化转化技术，将汽车尾气中的有害成分转化为CO2、N2等排出
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.加入酚酞呈红色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+
B.含有大量Ag+的溶液中：H+、Na+、K+、Cl-
C.强碱性溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
D.强酸性的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
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【题目】我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;
④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;
⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;
⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;
⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤
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【题目】鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被___（填“氧化”或“还原”）。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C有：_____氧化性、还原性）
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【题目】将金属钠投入水中后，将会产生如下现象。请解释其原因：
①钠浮在水面上：_________
②钠熔化成小球：_________，________
③滴有酚酞的水变红：______由此可以推知钠与水反应的化学反应方程式：____
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【题目】已知X+、Y2+、Z―、W2―四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.原子序数：Y＞X＞Z＞W
C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD.还原性：X＞Y，W2―＞Z―
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【题目】下列说法不正确的是( )。
A.Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。
C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。
D.氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用
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