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    18．“北京烤鸭”举世闻名．制作烤鸭套餐的部分原料如下：①鸭肉、②面粉、③黄瓜、④食盐．请回答：
    （1）富含淀粉的是②（填序号，下同）．
    （2）富含蛋白质的是①．
    （3）富含维生素的是③．
    （4）属于调味剂的是④．

    分析 （1）面粉富含淀粉；
    （2）肉类富含蛋白质；
    （3）蔬菜、水果富含维生素；
    （4）食盐有咸味．

    解答 解：（1）面粉富含淀粉，故答案为：②；
    （2）鸭肉富含蛋白质，故答案为：①；
    （3）黄瓜富含维生素，故答案为：③；
    （4）食盐有咸味，是调味剂，故答案为：④．

    点评 本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：
    4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
    （1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
    （2）下列有关该反应的说法正确的是BD．
    A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
    B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
    C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
    D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
    （3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等．
    ①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD．
    A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
    B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
    C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗
    D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
    ②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd．
    a．H2O
    b．NO2-
    c．H2NCH2COOH
    d．H2PO4-
    e．H2S
    ③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
    （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
    0.01mol•L-1的溶液XYZW
    pH1228.54.5
    将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    配制一定物质的量浓度的稀硫酸    		B．
    制取少量的Fe（OH）3胶体
    C．
    用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液    		D．
        称量NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（　　）
    选项铁的状态盐酸的浓度反应的温度
    A片状1 mol/L20℃
    B片状3 mol/L40℃
    C粉末1 mol/L20℃
    D粉末3 mol/L40℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．煤干馏的产品经加工可得到下列有机物：①甲烷、②乙烯、③苯．其中，可作清洁燃料的是①（填序号，下同），可作植物生长调节剂的是②，可作有机溶剂的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：
    （1）该溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）用离子方程式解释（1）的原因：CO32-+H2O?OH-+HCO3-．
    （3）下列说法正确的是（填字母）abc．
    a．Na2CO3在水中完全电离
    b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
    c．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    （4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示．

    （1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
    （2）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．
    （3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（　　）
    A．催化剂不参加化学反应B．醇和酸反应的产物未必是酯
    C．卤代烃的水解产物一定是醇D．醇脱水的反应都属于消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54
    C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液
    D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g

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