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    12．A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素与C元素处于同一主族．下列说法正确的是（　　）
    A．A元素位于元素周期表的第三周期ⅢA族
    B．B的单质只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应
    C．C的气态氢化物的沸点比D的气态氢化物的沸点高
    D．D的非金属性比C的非金属性强

    分析 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到NA个电子被还原为中性原子，则A离子为带2个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为Al．C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，C-离子核外电子数为18，故C为Cl元素；D元素与C元素处于同一主族，则D为F元素，据此解答．

    解答 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到NA个电子被还原为中性原子，则A离子为带2个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为Al．C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，C-离子核外电子数为18，故C为Cl元素；D元素与C元素处于同一主族，则D为F元素，
    A．A为Mg元素，Mg元素位于元素周期表的第三周期IIA族，故A错误；
    B．B为Al，Al与强酸强碱都反应，即与硫酸、氢氧化钠溶液都反应生成氢气，故B错误；
    C．HF分子之间存在氢键，沸点较高，所以HF的沸点比HCl高，故C错误；
    D．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则F的非金属性比Cl的非金属性强，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查位置结构性质关系及其应用，侧重对元素周期表和周期律的考查，推断元素是解答关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）：A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
    试回答：
    （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为Na （填元素符号），C的电子式为
    （2）若A是某物质的稀溶液，D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）加入少量铁，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化为Fe3+；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为3.6g；NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．对下列物质进行系统命名：
    ：2-甲基戊烷；CH2=CHCH2CH3：1-丁烯；
    ：4-甲基-2-戊烯； ：3，3-二甲基-1-丁炔；
    ：乙苯；
    2，3-二甲基丁烷3，4，4-三甲基-1-戊炔3，5-二甲基-2-己烯
    CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3CH≡C-CH（CH3）C（CH3）2CH3CH3CH=C（CH3）CH2CH（CH3）CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有下列几组物质：
    ①苯和乙苯②CH3COOH 和  ③CH3CH2CH2CH3和
    ④CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3⑤CH2=CH-CH2-CH3 和⑥和
    （1）属于同系物的是①（填序号，下同）；
    （2）属于同一物质的是③；
    （3）由于碳骨架不同而产生的同分异构体是⑤；
    （4）由于官能团的位置不同而产生的同分异构体是④；
    （5）具有不同官能团的同分异构体是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关生活生产中的叙述合理的是（　　）
    A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法
    B．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
    C．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液
    D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．该反应中氧化剂是C12B．每有1mol C12反应转移1mole-
    C．反应中S元素的价态降低D．该反应中H2O被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，这些物质在实际生活中有广泛的应用，在一定条件下相互间能进行转化．
    （1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3的方法是通入足量CO2，除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3的方法是加热．
    （2）向100mL NaOH溶液中通入CO2气体充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）．通入二氧化碳的体积V（标准状况下）与M的质量W的关系如图所示．
    ①该NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L．
    ②a点时，溶液中溶质与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，c点时，溶液中溶质与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．石油、煤、氢气都属于化石燃料B．化合反应都是放热反应
    C．分解反应都是吸热反应D．风能可以转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-aKJ/mol，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol CO（g）和1molH2O（g）充分反应，放出的热量为aKJ
    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C．升高温度，速率加快，反应放出的热量不变
    D．若将该反应设计为原电池，反应放出的热量不变

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