Question

将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是 （ ）

A．单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3

B．形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂

C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

D．混合气体的密度不再改变的状态

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．在任何时刻都存在单位时间内生成1 mol CO2的同时产生2 mol NH3。但是同时还消耗2 mol NH3。说明单位时间内氨气的产生速率与消耗速率相等。反应达到平衡。正确。B．在任何时刻，都存在形成6个N—H键的同时有2个C=O键形成。而现在同时还有2个C=O键断裂。说明在相同的时间内C=O键形成与断裂数目相等。反应达到平衡。正确。C．由于在反应体系中只有生成物中的CO2与NH3是气体。在任何时刻都存在容器中CO2与NH3的物质的量之比不变。因此不能作为判断平衡的标志。错误。D．参加反应的物质一固体。若反应未达到平衡，则气体的质量就要增加或减小，混合气体的密度就增大或减小，若达到平衡，则气体的质量不变，气体的密度也不再改变。因此可以证明反应达到平衡状态。

考点：考查化学平衡状态的判断的知识。