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    【题目】化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（ ）

    A.硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂

    B.氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂

    C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂

    D.葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜

    【答案】D

    【解析】

    A．硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故A正确；

    B．氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故B正确；

    C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂，C正确；

    D．葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198.0 kJmol﹣1 ． 若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
    A.该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量
    B.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
    C.反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡
    D.增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛．请完成下列填空：

    （1）氯气性质探究
    设计如图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）．
    （i）A中放置固体二氧化锰的装置名称是 ．
    （ii）装置B的作用是 ．
    （iii）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为 ．
    （iv）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式 ．
    （2）制备HClO
    设计装置E代替如图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液．在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙．
    ①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答） ．
    ②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有、（写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为molL﹣1（用含M、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答以下问题：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ．
    （2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 写出生成Fe2+所有可能的离子方程式： ． （写出一个即可）
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为： ．
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 ．
    （3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为升（标准状况下）
    （4）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100mL）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 则：E（H﹣Cl）=；
    （2）氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为kJmol﹣1 ．

    （3）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
    ②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
    ③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
    则反应C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热：
    △H=kJmol﹣1 ．
    又已知：该反应为放热反应，△H﹣T△S可作为反应方向的判据，当△H﹣T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行 ． （填“低温”、“高温”）
    （4）有图2所示的装置，该装置中Cu极为极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是。
    （2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是 ， B可能是。
    （3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是L，质量是 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，可以加快Fe与稀H2SO4反应速率的是

    A. 往溶液中加入少量水

    B. 往溶液中加入少量FeSO4固体

    C. 往溶液中加入少量较浓H2SO4

    D. 用98%的浓硫酸代替稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
    下列选项正确的是（ ）
    A.CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
    B.CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为△H3 ， 则△H3＞△H1
    C.若用0.2molCH4还原NO2至N2 ， 则反应中放出的热量一定为173.4kJ
    D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子为1.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表：

    时间（min）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    B

    2.00

    1.36

    1.00

    1.00

    1.20

    1.20

    D

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    E

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60


    （1）T1℃时，该反应的平衡常数K=；
    （2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
    a．通入一定量的B
    b．加入一定量的固体A
    c．适当缩小容器的体积
    d．升高反应体系温度
    e．同时加入0.2molB、0.1molD,0.1molE
    （3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为如图中的（填序号）

    （4）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围mol．
    （5）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a= ．
    （6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q0（填“大于”或“小于”），c点v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

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