Question

关于甲醛（CH₂O）分子，下列说法不正确的是（　　）
①分子中碳原子采用SP²杂化； ②分子中所有原子处于同一平面上；③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体．

• A、①②
• B、②③
• C、③④
• D、①④

Answer 1

分析：①根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂化类型；
②根据杂化方式判断甲醛的分子构型；
③根据甲醛分子中氢原子核外电子数判断；
④根据甲醛的杂化方式判断其构型．

解答：解：①甲醛（H₂C=O）分子内碳原子形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp²杂化，故①正确；
②甲醛为立体构型平面三角形，分子中所有原子处于同一平面上，故②正确；
③甲醛分子中氢原子核外电子为2个，不是8电子稳定结构，故③错误；
④甲醛为平面三角形，不是四面体结构，故④错误；
故选C．

点评：本题考查了甲醛的杂化方式及空间结构，题目难度中等，试题较为综合，本题侧重于杂化类型和分子构型的判断，注意把握杂化类型的判断方法，该题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．