【题目】四氢大麻酚(简称THC),是大麻中的主要精神活性物质,其结构如图。下列有关THC的说法不正确的是
A. THC难溶于水
B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应
C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应
D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应
【答案】D
【解析】
根据有机物的结构简式,判断出含有的官能团,根据官能团的性质进行分析;
A、根据有机物的结构简式,含有的憎水基团所占比例大,该有机物难溶于水,故A说法正确;
B、1mol该有机物含有1mol碳碳双键和1mol酚羟基,1mol该有机物最多消耗3mol Br2(1mol Br2和碳碳双键发生加成反应,2mol Br2和酚羟基的邻、对位发生取代反应),故B说法正确;
C、THC中含有酚羟基,遇FeCl3溶液发生显色反应,故C说法正确;
D、依据电离出H+能力-COOH>H2CO3>酚羟基>HCO3-,含有酚羟基,该有机物能与NaOH、Na2CO3,但不能与NaHCO3发生反应,故D说法错误。
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【题目】将久置在空气中的锌粒投人稀硫酸中,测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线如图所示。下列推论不正确的是( )
A.O→a段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应,所以未产生气体
B.b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高
C.c时刻反应生成的H2的量最多
D.c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H+ )减小
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【题目】现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时,石灰水变浑浊。
(1)A、B、C、D的化学式分别为:
A________;B________;C________;D________。
(2)写出下列各反应的化学方程式:
A与B________________________________。
B与水______________________________。
C与澄清石灰水________________________。
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【题目】300 mL恒容密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:下列说法不正确的是( )
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
A. 上述反应为放热反应
B. 在25 ℃时,反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C. 在80 ℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v正<v逆
D. 在80 ℃达到平衡时,再次充入一定量的Ni(CO)4气体再次平衡后, CO的体积分数增大,平衡常数减小
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【题目】已知:在36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ/mol,下列说法错误的是
A. 与这些碳完全燃烧相比,碳不完全燃烧损失的热量是 283kJ
B. CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393.5 kJ/mol
C. 3mol C(s)与2mol O2(g)完全反应放出的热量为614.5 kJ
D. 已知相关的化学键键能数据如下
化学键 | H—H | C—O | H—O | C—H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= +99 kJ/mol
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【题目】(1)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:_________________________
(2)在25 ℃、101 kPa下,一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得50 g CaCO3沉淀,请写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________________________________
(3)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、量筒。由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验,实验试剂及其用量如下表所示。
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终了温度t2/℃ | 中和热/kJ·mol-1 |
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL | 13.0 | ΔH1 | |
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 | ΔH2 |
①甲在实验之前预计ΔH1=ΔH2,他的根据是A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同;而乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2,他的根据是 _________________________。
②实验测得的温度是:A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃.设充分反应后溶液的比热容c=4.184 J/(g·℃),忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化,根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学反应方程式:_______________________________。
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【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
回答下列问题:
(1)③的元素符号是_______________,⑧的元素名称是_______________。①在元素周期表中的位置是(周期、族)_____________。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是________________;名称是____________;碱性最强的化合物的电子式是:_____________________________; 属___________化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)__________________________。
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式:_______________________。
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:__________________。
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【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
甲 | 乙 | 丙 | |
装置 | |||
现象 | 金属W不断溶解 | Y 的质量增加 | W上有气体产生 |
A.装置甲中W作原电池负极
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e=Cu
C.装置丙中溶液的c(H+)不变
D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y
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【题目】如图为短周期的一部分,Y原子最外层电子数是其电子层数的 2倍,下列说法正确的是
A.Y的氢化物比 Z的氢化物稳定
B.原子半径大小为Z>Y>R>X
C.Y、R形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色
D.四种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是 Y
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