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    17．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在一定条件下石墨可以转化为金刚石．通过实验测定：12g石墨完全转化为金刚石时，需要吸收EkJ的能量，则下列说法正确的是（　　）
    A．石墨转化为金刚石不是化学反应
    B．石墨一定没有金刚石稳定
    C．金刚石具有能量一定比石墨高
    D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

    分析 12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多．

    解答 解：A、石墨转化为金刚石有新物质生成，是化学反应，故A错误；
    B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；
    C、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，金刚石的能量高，故C正确；
    D、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳定即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．请回答下列问题：

    （1）下列物质中最适合的氧化剂B是b；反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7
    （2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并说明理由不能，因为H2O2 和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色．
    （3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色．
    （4）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO3）2的溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．回答下列问题：
    （1）H的化学式为Fe3O4，D的电子式为．
    （2）B与N反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）D与G反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）I可用于净化水，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+Fe（OH）3（胶体）具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物质，使水净化（用相关的反应方程式和简要文字回答）．
    （5）通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ，请写出表示E燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-akJ/mol．
    （6）I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，试写出此反应的化学方程式2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ•mol-1．
    （2）下列说法正确的是ABC
    A．起始充入的CO的物质的量为1mol
    B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
    C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
    （3）从反应开始到建立平衡，v（CO）=0.075mol•L-1•min-1；达到平衡时，c（H2）=0.5mo/L，该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$．达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡正向移动 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（　　）
    A．p3＞p4，Y轴表示A的转化率
    B．p3＞p4，Y轴表示B的质量分数
    C．p3＞p4，Y轴表示B的转化率
    D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下64g SO2含有氧原子数为1NA
    B．物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1NA
    C．标准状况下，11.2LSO3含有的原子数目为2NA
    D．任何条件下，0.5mol N2含有分子数一定是0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N2、CO2的体积之比2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．KNO3═K++NO3-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．BaCl2═Ba2++Cl2-D．Na2SO4═2Na++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按要求回答下列各题：
    （1）某原子质子数为16，写出该原子的结构示意图．
    （2）某一价阳离子的核外电子排布与Ne相同，写出该离子的结构示意图．
    （3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为A-N+2．

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