Question

下列判断不正确的是
A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)
B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)
D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后有：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

Answer 1

A

解析试题分析：A、0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，显酸性，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，则有c(H₂A)  <  c(A^2-)，错误；B、pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水远远过量溶液显碱性，正确；C、该项为混合液的电荷守恒式，正确；D、混合液中电荷守恒式为：c（CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)＋c（Na^＋），物料守恒式为：c（Na^＋）＝1/2[c(CH₃COOH)+c（CH₃COO^-)].把电荷守恒中的c（Na^＋）用元素守恒式代替，整理可得，正确。
考点：考查电解质溶液中 粒子浓度大小关系，强酸和弱酸的比较，溶液的酸碱性等考点的理解