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    【题目】已知：时

    化学式

    电离平衡常数

    下列说法正确的是 ( )

    A. 醋酸稀释过程中，逐渐减小

    B. 溶液中：

    C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均产生

    D. 物质的量浓度相同时

    【答案】D

    【解析】

    根据稀释过程中电离平衡的移动方向、HCO3-在溶液中电离与水解的主次关系、弱酸的相对强弱及对应盐的碱性强弱等分析解答。

    A项：醋酸稀释过程中，醋酸电离平衡右移，逐渐增大，A项错误；

    B项：HCO3-电离常数为5.6×10－11，HCO3-水解常数为10－14/(4.4×10－7)=2.3×10－8，故溶液中，HCO3-以水解为主，c(H2CO3)>c(CO32-)，B项错误；

    C项：表中电离常数说明，酸性>>>HCO3-，据较强酸生成较弱酸的规律，醋酸与反应可产生，HCN与反应只可生成NaHCO3，C项错误；

    D项：由酸性强弱得，对应盐的碱性强弱CH3COO-<HCO3-<CN-<CO32-，当溶液物质的量浓度相同时，有，D项正确。

    本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

    ①称取ag样品，置于烧杯中；

    ②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；

    ③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤过滤，洗涤沉淀；

    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

    ⑦……

    请根据上面叙述，回答：

    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有烧杯、量筒和________(填字母)。

    （2）步骤②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是________。

    （3）样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式：

    ___Fe2＋＋___ClO2＋______=___Fe3＋＋___Cl—＋___H2O，从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，氧化等量的Fe2＋消耗ClO2与Cl2的物质的量之比为________。

    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________（填仪器名称）中加热，并在干燥器中冷却到室温，称量其质量。

    （5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为_____(列出算式，不需化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    B.海带灰浸泡滤液中加入稀硫酸后再加入双氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O

    C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    D.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2（标准状况下），反应的离子方程式为：4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）

    A.1.6gNH2-离子所含质子数为NA

    B.常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NA

    C.7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NA

    D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制240mL1.0mol/L稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒

    （1）需量取浓硫酸的体积为___mL；

    （2）实验时还需要的仪器有___；

    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___（填序号）

    ①容量瓶使用时未干燥

    ②定容后经振荡，摇匀，静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

    ③移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

    ④定容时仰视刻度线观察液面

    ⑤量取浓H2SO4后，用蒸馏水洗涤量筒内壁，并将洗涤液注入烧杯中，一并移液

    Ⅱ.请计算28gKOH固体必须溶解在___g水中，才使200个水分子中有1个K+；所得溶液的密度为g/cm3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为___（保留到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种耐高温、抗冲击、导电性好的优良工业材料。现通过反应：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO来制取，下列有关该反应的说法中正确的是

    A.Al2O3中Al元素化合价没有发生变化B.N2是氧化剂

    C.CO作还原剂D.反应物C发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家研发了可充电“全氢电池”,其工作原理如图所示，

    (1)吸附层a中发生反应的方程式是____________________________

    (2)电池的总反应方程式是____________________________

    (3)请在图中标出的移动方向 _______________________。

    (4)下列说法正确的是_____________________________(选序号)。

    a.可循环利用,基本不需要补充

    b.的作用是传导离子和参与电极反应

    c“全氢电池”工作时将化学能转化为电能

    d.该电池充电时,吸附层b接电源正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是：

    单质氧化物酸（或碱）盐

    A. CB. SC. NaD. Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

    阳离子

    Na＋ H＋ Ba2＋

    阴离子

    OH－ CO32－ SO42－

    请根据下列叙述回答问题：

    （1）C的化学式为___。

    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为___，该反应的离子方程式为___。

    （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

    ①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。

    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。

    ③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。

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