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1.如图,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则关于原来H2、O2的体积比下列正确的是(  )
A.4:17B.3:7C.8:13D.7:4

分析 反应前左右两室的体积之比为1.5:3.5,则左右两室中气体物质的量之比为1.5:3.5,反应后活塞处于中央,两室体积相等,则两室中气体的物质的量相等,令空气的物质的量为1.5mol,设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol,讨论氢气或氧气过量计算解答.

解答 解:令空气的物质的量为1.5mol,反应前左右两室的体积之比为1.5:3.5,反应前右室的物质的量为3.5mol,反应后活塞处于中央,两室体积相等,则两室中气体的物质的量相等,反应后右室气体物质的量为1.5mol,发生反应2H2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2H2O,
设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol,
若氢气过量,则:$\left\{\begin{array}{l}{x-2y=1.5}\\{x+y=3.5}\end{array}\right.$,解得x:y=17:4,
若氧气过量,则:$\left\{\begin{array}{l}{y-0.5x=1.5}\\{x+y=3.5}\end{array}\right.$,解得x:y=8:13,
故选:C.

点评 本题考查混合物计算,注意左室中气体物质的量不变,根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量,再利用赋值法与讨论法计算,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

11.A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系.则该反应的化学方程式为:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl,将A 的溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的化学式为:Fe2O3
(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0mL,6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为3mol/L或11mol/L.
(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O.
(4)完成以下氧化还原反应方程式:3Pt+4HNO3+18HCl=3 H2PtCl6+4NO+8H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示.常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl.下列说法中错误的是(  )
A.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
B.反应中SO2是氧化产物,S是还原产物
C.S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似
D.反应中,生成3molS,转移电子数目为3NA

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9.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式,宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用.灯塔可用镁海水电池提供能源,其装置如图所示.下列有关海水电池的说法正确的是(  )
A.X可为铁、铜、石墨等电极,发生氧化反应
B.每转移2 mol电子,2molH+由交换膜左侧向右侧迁移
C.该电池能将化学能全部转化成电能
D.正极的电极反应式为比O2+2e-+2H+═2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA
B.100 mL 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中,粒子总数是0.03NA
C.标准状况下,33.6 LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
D.常温常压下,7.0 gC2H4与C3H6的混合物中含有氢原子的数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.高炉炼铁及工业炼钢的工艺示意图如下:

回答下列问题:
(1)炼铁的原料I为固体混合物,其中除铁矿石、焦炭外,还有石灰石,原料Ⅱ为空气.
(2)高炉气是炼铁过程中的尾气,该气体对环境有害,而现代工业提倡节能减排,所以可以从高炉气中提取、回收气体CO用作燃气.
(3)写出炼铁高炉中发生的氧化还原反应的化学方程式:2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO、3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)“百炼成钢”是一个俗语,百炼成钢的原料是生铁,产物为钢,百炼成钢的冶炼炉名称是炼钢转炉,该冶炼过程需要吹入氧气,主要目的是除去生铁中的碳.
(5)写出高炉炼铁的炉渣的一种用途:制造水泥、铺路.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为:溶液$\stackrel{过量X}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$ $\stackrel{除去沉淀}{→}$ $\stackrel{适量硝酸}{→}$KNO3溶液
则X 试剂为(  )
A.Na2CO3B.K2CO3C.Na2SO4D.K2SO4

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6.钙元素是人体必需的常量元素,所有的细胞都需要钙元素.正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3mol.L-1,现抽取某人体血样10mL,稀释后用草酸铵[(NH42C2O4]溶液处理,使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀;过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀H2SO4溶解可得草酸(H2C2O4),并用5.0×10-3mol.L-1的KMnO4溶液滴定草酸.当达到滴定终点时,消耗KMnO4溶液2.00mL.滴定时,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
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(2)试通过计算判断此人血液中含钙量是否正常.

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7.有两个起始体积相同的密闭容器A和B,A容器有一个可移动的活塞,能使容器内保持恒压;B容器为固定体积.起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2:1的SO2和O2的混合气,并使
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(1)达到平衡所需时间,A容器比B容器短,两容器中SO2的转化率A比B大.
(2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中分别通入等量Ar气体,A容器的化学平衡向左移动,B容器中的化学平衡不移动.
(3)达到(1)所述平衡后,若向容器中通入等量的原混合气体,重新达到平衡后,A容器中SO3的体积分数不变,B容器中SO3的体积分数增大 (填变大、变小、不变).

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