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【题目】取标准状况下2.24升由两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到4.48升二氧化碳(标准状况下)和3.6克水,这混合气体可能是

A.CH4C3H8B.C2H4C3H4C.CH4C3H4D.C2H2C3H8

【答案】C

【解析】

取标准状况下2.24升即物质的量为0.1mol由两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到4.48升二氧化碳即物质的量为0.2mol(标准状况下)和3.6克水即物质的量为0.2 mol,这混合气体可能是

假设混合烃的平均组成为CxHy,燃烧时发生反应

1 mol x mol mol

0.1mol 0.2mol 0.2mol

x=2 y=4

即混合烃的平均组成为C2H4

A选项,CH4C3H8混合物平均组成y介于48之间,故A项错误;

B选项,C2H4C3H4混合物平均组成x介于23之间,故B项错误;

C选项,CH4C3H4混合物平均组成x介于23之间,y=4,故C项正确;

D选项,C2H2C3H8混合物平均组成x介于23之间,故D项错误。

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有如下离子:H+Mg2+Al3+NH4+ClAlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是(

A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+Mg2+Al3+NH4+

B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

C. 原溶液中Al3+NH的物质的量之比为13

D. 原溶液中含有的阴离子是ClAlO2-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2NaOH固体、水制取84消毒液。请回答下列问题:

(1)实验室制取Cl2的化学方程式为________,收集Cl2应使用_____法,要得到干燥的Cl2可选用_____作干燥剂,标准状况下,4.48LCl2的物质的量为______mol

(2)制取84消毒液需要4.0mol·L-1NaOH溶液100mL,配制时称量NaOH固体的质量为_____g,配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______

(3)制取84消毒液的离子方程式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随时间变化 的曲线如右图所示,下列说法正确的是

A.XY段溶液的导电能力不断减弱,说明H2SO4不是电解质

B.a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等

C.Y处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

D.YZ段溶液的导电能力不断增大,主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇和乙酸是生活中常见的有机物,两者均可通过粮食酿造获得。

(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为____________

(2)可用于鉴别乙醇和乙酸的化学试剂是:______。(回答一种即可)

(3)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式。______

(4)工业上可用乙烯与水反应制取乙醇,该反应类型为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体,分子结构中含有3个六元环。合成路线如图:

已知:R1—CHO+ R2—CH2—CHO

请回答:

1)已知:A能发生银镜反应,与溶液发生显色反应,核磁共振氢谱显示有4组峰,峰面积之比为1:2:2:1,则A的结构简式是__

2J的结构简式是__G所含官能团的名称是__

3)写出AD反应生成E的化学方程式__H→I的反应类型是__

4)符合下列条件E的酸化产物的同分异构体有__种。

苯环上有2个取代基能遇FeCl3溶液发生显色反应能发生水解反应

5)结合题中给信息,设计以C2H4为原料反应制备1,3-丁二烯的合成路线___(其他试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】仅用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种溶液,这种试剂是(

A.新制浊液B.NaOH溶液

C.浓溴水D.酸性溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)欲使3molVO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3的物质的量为____mol(已知:KClO3被还原成KCl)。

2)向200mL0.1mo/L Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直到水分蒸干,再灼烧后得到固体的质量为___g

3)将0.51gMgAl混合物溶于500mL4mol/L HCl,加入2mol/L NaOH,要使沉淀的量达到最大值,则加入NaOH的量最少为___mL

4200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增大了7.2g,则原混合气体的物质的量为____mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

.从热力学角度研究反应

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________

(2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2v(CO)=v(SO2)

C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下:

反应aC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0kJ/mol

反应b2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=64.2kJ/mol

(3)对于反应a,在T1℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

时间(min)

浓度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________,当升高反应温度,该反应的平衡常数K___________(选填增大减小不变”)

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体,维持温度为T2℃,如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析,1050kPa前,反应bNO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________;在1100kPa时,NO2的体积分数为___________

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp);在T2℃、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示);已知:气体分压(P)=气体总压(P体积分数。

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