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    【题目】(8分，本题需写出计算过程）将117g NaCl溶于水配制成1 L溶液，

    (1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为___________。

    (2)配制lmol·L-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为__________ 。

    (3) 向该溶液中再通入一定量的HC1气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为_________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为___________。

    【答案】 2mol/L 0.25L 1mol/L 22.4L

    【解析】试题分析：（1）C=n/v=117g/58．5g/ mol/1L=2mol·L－1

    （2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，

    1mol·L－1×0．5L=2mol·L－1×V

    V=0．25L,即250 mL．

    （3）1mol·L－1的NaCl溶液中，Na的物质的量浓度为1mol·L－ 1

    通入一定量的HCl后，Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－ 1，由电荷守恒知，H＋的物质的量浓度为2mol·L－ 1，由n=c×v=2mol·L－ 1×0．5L=1mol,所以通入的HCl气体的体积(标准状况下)是22．4L．

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    【题目】将下列物质按要求填空：①NaCl ②汞 ③盐酸 ④BaSO4 ⑤干冰 ⑥H2SO4 ⑦葡萄糖 ⑧碘酒 ⑨液态氧气 ⑩熔融MgCl2

    （1）以上物质能导电的是____________________

    （2）以上物质属于电解质的是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下11种物质为中学化学中常见的物质：

    ①Cu ②NaCl ③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4

    ⑥C2H5OH ⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨HCl

    ⑩NaOH NH3·H2O

    请按下列要求回答问题。（注意：答案填序号）

    (1)属于电解质的是____________________，非电解质的是____________________ 。

    (2)在水溶液中能电离出H＋的是________，属于酸的是________。

    (3)属于碱的是________________，其中属于弱碱的是________。

    (4)属于难溶性盐的是________，属于易溶性盐的是___________。

    (5)属于强电解质的是________，属于弱电解质的是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法错误的是

    A. SiO2是两性氧化物，能溶于氢氟酸

    B. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

    C. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

    D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴标准状况下，112mL 某气体的质量为 0.14g，则其摩尔质量为________．

    ⑵1.56 g 显+1 价的某金属与 100mL 盐酸恰好完全反应，生成 0.04g 氢气，若忽略溶液的体积变化，则所得溶液的物质的量浓度为________，该金属的元素符号是_________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物质的量浓度相同的是

    A. 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液 B. 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液

    C. 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液 D. 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】① C(s) +1/2O2(g) ＝CO(g) H1 =－110.5 kJ·mol1

    ② H2O(g) ＝1/2O2(g) +H2(g) H2 =＋241.8 kJ·mol1

    ③ C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g) H3

    请回答：

    （1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）反应①消耗12 g C(s)时，H =______kJ·mol1。

    （3）反应②生成1 mol H2(g)时，H = ______kJ·mol1。

    （4）反应③的H3 =______kJ·mol1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 标准状况下，3.6 g水的体积约为4.48 L

    B. 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023

    C. 常温常压下，11.2 L CO2物质的量为0.5 mol

    D. 100 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中含有0.02 mol Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞；

    E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；

    F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；

    G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；

    H．静置、分层。

    就此实验完成下列各题：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：

    ____________________________________→E→F。

    （2）上述E步骤的操作中应注意：____________________________________________。

    （3）上述G步骤的操作的目的是：_____________________________________________。

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