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    3．NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（　　）
    A．温度、容积不变，充入NH3B．温度、容积不变时，充入SO2气体
    C．充入N2，保持压强不变D．移走一部分NH4HS固体

    分析 A．容积不变，充入氨气，平衡逆向进行；
    B．温度、容积不变时，通入SO2气体，与硫化氢反应生成S，硫化氢的浓度降低，据此分析解答；
    C．充入氮气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，平衡向体积增大的方向移动．
    D．NH4HS为固体，改变NH4HS固体的用量，不影响平衡移动．

    解答 解：A．容积不变，充入氨气，增大生成物浓度，平衡向左移动，故A不符合；
    B．温度、容积不变时，通入SO2气体，与硫化氢反应生成S，硫化氢的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故B不符合；
    C．充入氮气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，压强降低，平衡向正反应方向移动，故C不符合；
    D．NH4HS为固体，改变NH4HS固体的用量，不影响平衡移动，故D符合；
    故选D．

    点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意理解压强对化学平衡移动的影响本质是影响反应混合物的浓度进而影响反应速率导致平衡移动．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
    （2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．
    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有BD．
    A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸     C．浓盐酸         　D．KMnO4溶液
    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊．
    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（用离子方程式表示）．
    （3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2++O2+（4+2x） H2O?2Fe2O3•xH2O+8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是硫酸亚铁铵溶液中NH4+发生水解增大c（H+），抑制了上述氧化还原反应的进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．对羟基苯甲酸乙酯是一种常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成：

    ①C→D的反应类型为取代．
    ②从整个合成路线看，步骤A→B的目的为保护酚羟基不被氧化．
    ③写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式或．
    Ⅰ．能和FeCl3溶液发生显色反应；
    Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢原子．
    ④写出D→E反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．恒温下，将一定量的N2和H2的混合气体通入一个固定容积的容器中，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    弱反应进行到某时刻，测的N2的物质的量为13mol，NH3的物质的量为6mol，求N2起始时物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4和C2H6（水和其他产物忽略不计）．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混合气，它在标准状况下的密度为0.780g/L．已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混合气体中C2H4的体积百分含量．（本题计算过程中保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．发生了颜色变化的一定是化学变化
    B．有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化
    C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿一定是化学变化
    D．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，而另一种元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
    C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
    D．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸．
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    （1）氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0 kJ/mol．
     （2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：
    ①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
    ②a、b、c三点中，N2转化率最高的是c （填字母）．
    ③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1mol N2，n（H2）=3mol，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v（NH3）=0.24 mol/（L．min）．保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q＞110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应）．请回答下列问题：

    （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃．例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34$→_{△}^{催化剂}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化剂}$4乙，则甲的分子式为C8H16，乙的结构简式为CH2═CH2．
    （2）B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，写出反应的化学方程式：CH2═CH2+Br2→BrCH2-CH2Br，其反应类型是加成反应．
    （3）C装置中可观察到的现象是紫色（或紫红色）褪去，反应类型是氧化反应．
    （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强．
    （5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
    A．气体通入水中
    B．气体通过盛溴水的洗气瓶
    C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    D．气体通过氢氧化钠溶液．

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