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    9．原子序数为Z的主族元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种主族元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（　　）
    C
    A R B
    D
    A．4 ZB．4 Z+10C．4 Z+5D．4 Z+14

    分析 如果R第三周期Mg元素，D和R原子序数相差8，C和R原子序数相差8；
    如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序数相差18，C和R原子序数相差8；
    如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序数相差8，D和R原子序数相差18；
    如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差18；
    如果这几种元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差32．

    解答 解：如果R第三周期Mg元素，D和R原子序数相差8，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；
    如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序数相差18，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；
    如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序数相差8，D和R原子序数相差18，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；
    如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差18，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；
    如果这几种元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差32，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+14，
    通过以上分析知，A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4Z+5，
    故选C．

    点评 本题考查元素的位置及应用，为高频考点，把握元素的位置、原子序数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．主族元素A、B、C、D都属于短周期元素，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体M．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：
    （1）写出B的单核阴离子结构示意图．
    （2）A、B单质在高温下反应生成的液体M的结构式H-O-H，写出C在足量B单质中充分反应后生成物的电子式．
    （3）以C的一种单质为电极材料，写出用A、B的单质和KOH溶液构成的原电池的正、负极电极反应式，负极2H2-4e-+4OH-=4H2O，正极O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （4）写出B、D的单质在加热条件下形成化合物的电子式，其中含有的化学键有离子键、共价键．用电子式表示B、D的单质在常温下反应生成的化合物的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
    B．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    C．CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{酸}$CH3CH=CH+NaCl+H2O
    D．+H2O$→_{△}^{酸}$+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，下列叙述不正确的是（　　）
    A．该反应中旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量
    B．反应物的总能量高于生成物的总能量
    C．该反应为放热反应
    D．该反应的化学能可以转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（　　）
    A．负极反应为：14H2O+7O2+28e-=28OH-
    B．放电一段时间后，负极周围的pH升高
    C．放电过程中OH-向正极移动
    D．每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期律是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
    B．最外层电子数相同的元素都是同一族
    C．同周期元素原子的电子层数相同数一定相同
    D．非金属元素的最外层电子数都大于或等于4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．填写计算结果：
    （1）含6.02×1022个分子的CO中，n（CO）=0.1mol．
    （2）2mol H2SO4的m（H2SO4）=196g．
    （3）7g N2在标准状况下的V（N2）=5.6L．
    （4）5L 2mol/L NaOH溶液中所含NaOH的m（NaOH）=400 g．
    （5）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则A的相对原子质量=24．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知有机物分子中同一碳原子上连接两个羟基是不稳定的，会自动脱水：

    醇的催化氧化是醇的一个重要化学性质．请回答下列问题：
    （1）写出乙醇在铜或银催化下受热和氧气反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
    （2）有人提出了醇催化氧化的两种可能过程：
    ①去氢氧化：
    ②加氧氧化：（在方框中填写有机物的结构简式，说明加氧氧化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH） 2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
    （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
    ①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
    ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．

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