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    4．不考虑水的电离，下列水溶液中的四种离子可以大量共存，且物质的量浓度也相等的是（　　）
    A．Na+、K+、MnO4-、NO3-B．ClO-、I-、NH4+、Ba2+
    C．Na+、AlO2-、K+、HCO3-D．Al3+、K+、SO42-、NO3-

    分析 离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应的能大量共存，据此分析解答．

    解答 解：A．离子之间不反应，且各离子浓度也相等，故A正确；
    B．ClO-、I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
    C．AlO2-、HCO3-离子之间不反应，且各离子浓度相等，故C正确；
    D．离子之间不反应，但各离子浓度不能相等，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质是解本题关键，侧重考查氧化还原反应，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为证实Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：
    如图连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol•L-1的H2SO4溶液，并轻轻振荡．试完成下列内容：
    （1）实验现象及分析：①溶液颜色变化为红色变为无色，原因发生酸、碱中和反应，碱的浓度减小．
    ②灯泡亮度变化：灯泡由亮到暗至灯泡熄灭，然后灯泡又发亮，原因离子浓度越大，导电性越强，生成硫酸钡时离子浓度最小，导电性最差．
    ③溶液变浑浊，原因生成硫酸钡沉淀．
    （2）实验结论：稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的实质是Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O（可用离子方程式解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素XYZW
    原子半径/pm1861437571
    主要化合价+1+3+5、+3、-3-1
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性X＜Y
    B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3-＞W-＞X+＞Y3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．基态原子的4S能级中只有1个电子的元素共有4种
    B．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力不相同
    C．Cl-、S2-、Na+、K+半径逐渐减小
    D．最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4，还含有少量的Fe203、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示．

    已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+．
    ②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
    离子Fe3+Al3+ZrO2+
    开始沉淀时pH1.93.36.2
    完全沉淀时pH3.25.28.0
    （1）经熔融后，锆英砂中Zr元素以Na2ZrO3（写化学式）形式存在．
    （2）写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （3）滤渣Ⅰ的主要成分的名称为硅酸．
    （4）向过滤Ⅱ所得滤液中加氨水调pH=b，则b的范围是5.2～6.2．
    （5）向过滤Ⅲ所得的滤液中加入CaCO3粉末并加热，可得到CO2和另一种气体．该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
    （6）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．在熔融电解质中，O2-向负（填“正”或“负”）极移动．负极电极反应为：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的描述及其应用均正确的是（　　）
    A．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
    B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板
    C．Na2O2中含有O2，所以用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气
    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可逆反应2A+B?2C（g）△H＜O，在一密闭容器中进行，随T（℃）变化容器中气体平均相对分子质量$\overline{M}$r的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．A和B可能都是固体
    B．A和B一定都是气体
    C．A和B可能都是气体
    D．随温度的升高，容器中的压强一定在减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．除去NaCl中少量杂质CaCl2  Na2SO4，所用试剂及顺序正确的是（　　）
    A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、HCl
    C．BaCl2、Na2CO3、HNO3D．BaCl2、K2CO3、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．烯烃A在一定条件下可以按如图的框图进行反应．
    已知：A的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
    （1）A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．
    （2）框图中属于取代反应的是②（填序号）．
    （3）框图中①③④⑥属于加成反应．
    （4）C的结构简式为（CH3）2CHCCl（CH3）2．
    （5）写出反应D→E的化学方程式：（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；写出反应E→F的化学方程式：CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2Br2→CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）CH2Br．

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