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    12．向浓度均为0.1mol•L-1的HNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．如图示意图表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，其中合理的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 浓度均为0.1mol•L-1的HNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中氢离子、铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L，向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，首先氢离子与氢氧根离子反应生成水，然后铁离子、铝离子与氢氧根离子转化为沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，据此结合图象分析．

    解答 解：浓度均为0.1mol•L-1的HNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中氢离子、铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L，向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，首先氢离子与氢氧根离子反应生成水，然后铁离子、铝离子与氢氧根离子转化为沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，由于氢氧化铁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，最后剩余的沉淀为氢氧化铁沉淀，只有C选项符合；
    故答案为：C．

    点评 本题考查铝及化合物的性质、化学反应图象等，根据混合溶液中的离子与氢氧根离子反应的先后顺序分析，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种B．肯定只有NO
    C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、O2和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序数依次增大．X基态原子的2p轨道为半充满状态；Y基态原子的L层有2个未成对电子；Z基态原子的最外层电子排布为3s23p2；Q、R、W都属于金属元素，Q、W基态原子核外均没有未成对电子，R基态原子的d轨道上有3个空轨道．
    请回答下列问题：
    （1）R基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s．上述六种元素中，属于ds区的元素符号是Zn；
    （2）含有16个中子的Z的核素符号为3014Si．X、Y、Z元素原子中第一电离能由高到低的顺序是N＞O＞Si．
    （3）XY3-的离子空间构型为平面三角形，与该离子互为等电子体的一种分子是SO3．
    （4）X、Y分别与氢元素形成的最简单氢化物分子中，后者的键角小于前者的原因是NH3、H2O的中心原子杂化方式相同，由于氨分子存在一对孤电子对，水分子存在两对孤电子对，水分子中孤电子对对成键电子排斥力更强，所以水分子的键角比氨分子的键角小．
    （5）Y、Q、R三种元素形成的某种化合物的如图所示，该化合物的化学式为CaTiO3．若Y与最近的R的距离为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此晶体的密度表达式为$\frac{136}{（\sqrt{2}a）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一无色透明溶液，可能含Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、K+、OH-、CO32-、Cl-离子中的若干种．现做如下实验：
    （1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    （2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用图表示．
    试推断：
    （1）该溶液中以上离子一定存在的有Al3+、Mg2+、Cl-，一定不存在的有Fe3+、Cu2+、OH-、CO32-．
    （2）上述溶液中至少有AlCl3、MgCl2（填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为1：1．
    （3）写出图中a→b变化过程的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是用洁净铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则溶液中含K+，若没有观察到火焰呈紫色，则溶液中不含K+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：
    ①c（HNO3）=2mol•L-l  
    ②（HNO3）=0.5mol•L-1 
    ③m=8.0
    ④m=7.2．
    其中正确的是（　　）
    A．①④B．①③C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域．以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
    已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    回答下列问题：
    （1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：搅拌、将氧化锌粉碎
    （2）氧化时，加入KMn04溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部转化为Mn02），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：□MnO4-+□Fe2++□7H2O═□MnO2↓+□Fe（OH）3↓+□H+
    （3）加入锌粉的目的是调节溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等．
    （4）已知H2 S04浸出液中，c（Fe2+）=5.04mg．L-1、c（Mn2+）=1.65mg．L-1
    ①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L-1，若溶液pH=3，则此时Fe3+不能（填“能”或“不能”）发生沉淀．
    ②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入7.9g KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（　　）
    A．醋酸（CH3COOH）B．盐酸C．草酸（HOOC-COOH）D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各离子反应方程式书写正确的是（　　）
    A．配制银氨溶液时的总反应：Ag++3NH3•H20═[Ag（NH3）2]OH+NH4++2H20
    B．向1 mL 0．l mol/L硝酸亚铁溶液加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3 Fe2++N03-+4H+═3 Fe3++NO+2H2O
    C．向10 mL 0．lmol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液至恰好只有一种沉淀时：NH4++Al3++5OH-+2 SO42-+2Ba2+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O+2BaSO4L
    D．向高锰酸钾酸性溶液中滴加H202溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2+lOH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．-COOH中的-OH被卤族元素的原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（　　）
    A．CH3FB．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH．

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