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    【题目】下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）

    A.原电池的负极上发生还原反应

    B.原电池工作时，电子总是由负极经导线流入正极

    C.原电池中，正、负极的电极材料一定都是金属单质

    D.酸碱中和反应也可以设计成原电池

    【答案】B

    【解析】

    A．原电池工作时，负极上失电子，发生氧化反应，A不正确；

    B．原电池工作时，电子总是由负极出发，沿着导线流向正极，B正确；

    C．原电池中，通常负极材料为金属单质，但正极的电极材料不一定是金属单质如石墨等，C不正确；

    D．酸碱中和反应属于非氧化还原反应，不能设计成原电池，D不正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。

    回答下列问题:

    （1）铜元素在周期表中的位置是____，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是___，占据该最高能层的电子数为_________。

    （2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu6Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___(填“晶体”或”非晶体”)。

    （3）铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为_____。

    (SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种，理论上前者沸点低于后者，其原因是__________。

    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为__。

    （5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为_____________(用含a、NA的代数式表示)g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃类有机物在生活和生产中发挥着重要作用，研究它们意义重大。请回答下列问题:

    (1)写出乙烷制氯乙烷的方程式______________________________，其反应类型为____________。

    (2)写出以乙醇为原料经过两步反应制备乙烯的方程式，并指出第二步反应的反应类型。

    第一步：__________________________________；

    第二步:______________________，其反应类型为___________________。

    (3)0.2mol某烃A在氧气中宋个燃烧后，生成CO2利H2O各1.2mol。若烃A不能使溴水褪色，但在一定条化下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物有两种，则烃A的结构简式为___________________。

    (4)在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应。例如:

    ①参照(I)则有机物A，可由____________(填结构简式)相互加成制取。

    ②参照(I)当两分子丙烯发生自身加成时生成主链为4个碳原子的烃B，则B的结构简式为______，用系统命名法命名B_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

    I.进行如下实验：

    请回答：

    （1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）______。

    （2）反应II的化学方程式是______________ ，X中一定含有的物质是________。

    II.为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。

    （3）上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均_______（填偏大、偏小或无影响）

    （4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为___________________（5）原混合物中SiO2的质量是___________X中一定不含有的物质是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的（ ）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. HA为强酸

    B. 该混合溶液pH＝7.0

    C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

    D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：

    （1）O原子中价电子占据的轨道数目为__________________。

    （2）第一电离能I1：N____O(填“>”或“<”),第二电离能I2：O大于N的原因是__________________。

    （3）O3的空间构型为_________________；是_____________(填“极性”或“非极性”)分子；分子中存在的大π键，可用符号表示，其中m表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O3中大π键应表示为_______________________。

    （4）N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H3N…H-N、___________、____________ （任写两种即可）。

    （5）已知：如下键能和键长数目。

    化学键

    键长/pm

    键能/

    N-N

    145

    193

    N=N

    125

    418

    NN

    110

    946

    N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是________________________________________。

    （6）Na2O的晶胞结构如下图所示，X表示O2-，Y表示Na+，则O2-的配位数为_______________，该晶胞的原子空间利用率为_______________；(已知该晶胞的棱长为apm，r(Na+)=xpm，r(O2-)=ypm)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。下列说法正确的是（ ）

    A. 按如图装置制备苯甲酸乙酯,应在烧瓶A中先加入3mL浓H2SO4和4g苯甲酸，然后边振荡烧瓶边慢慢加入10mL乙醇

    B. 如图是制备苯甲酸乙酯的简易装置，A中玻璃导管改用球形玲凝管效果更好

    C. 制得的苯甲酸乙酯粗产品，可通过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分杂质

    D. 分子式为C9H10O2,含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有15种(不含立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人体内。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。

    ①人体中经常进行Fe2＋Fe3＋的转化，在过程A中，Fe2＋做_______剂，过程B中Fe3＋做______剂。

    ②Vc使Fe3＋转化为Fe2＋，VC在这一过程中做___________，具有____________性。

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