Question

【题目】已知：pBa＝－lgc(Ba2+)，pKa＝－lgc(Ka)。已知常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。向20mL 0.1mol·L1 BaCl2溶液中滴加0.2mol·L1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G>F>E

B. 其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移

C. 常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×109

D. 常温下，Na2CO3溶液的pKh1＝7.6

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.Ksp只与温度有关，所以E、F、G三点的Ksp应该相等，A项错误；

B.由于MgCl2和BaCl2均与等物质的量Na2CO3反应，用相同浓度MgCl2溶液替代BaCl2溶液，恰好完全反应时消耗的Na2CO3溶液的体积相同，但由于Ksp(BaCO3)<Ksp(MgCO3)，所以pMg<pBa，故点应该在F的正下方，B项错误；

C.F点表示氯化钡溶液和碳酸钠溶液恰好完全反应生成碳酸钡和氯化钠，c(Ba2+)＝c(CO32-)，Ksp(BaCO3)≈1.0×109，C项正确；

D.CO32-+H2OHCO3-+OH，pKh1=-lg(Kw/Ka2)=3.7，D项错误。

本题答案选C。