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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气是黄绿色的，C1-是无色的
    B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成
    C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸
    D．燃烧时一定要有氧气参加

    分析 A、氯气是黄绿色的气体，C1-是无色的；
    B、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴；
    C、要在爆炸极限范围内；
    D、狭义燃烧的定义是：可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，广义燃烧的定义是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，即燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，据此解答即可．

    解答 解：A、氯气是黄绿色的气体，C1-是无色的，故A正确；
    B、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以会看到白雾产生，故B错误；
    C、要在爆炸极限范围内，所以Cl2和H2的混合气不一定会发生爆炸，故C错误；
    D、燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查的是氯气的性质和燃烧的定义，燃烧一定是发光放热的剧烈反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中也是燃烧，难度不大．

    练习册系列答案
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    9．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    ①该反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是N2．
    ②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3．
    ③用单线桥法标出电子转移的方向与数目．

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    5．配制FeSO4溶液时，常加入一些Fe粉，目的是防止亚铁离子被氧化，配制FeCl3溶液时，常加入一些盐酸．

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    2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸H2CO3H2SO3HClO
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ki1=4.30×10-7
    Ki2=5.61×10-11    		Ki1=1.54×10-2
    Ki2=1.02×10-7    		Ki=2.95×10-8
    下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶液中的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
    C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物
    B．在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物
    C．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
    D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．体积为V mL，密度为ρg•cm-3的溶液，含有摩尔质量为M  g•mol-1的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示式中正确的是（　　）
    A．c=$\frac{W•1000•ρ}{M}$B．m=V•ρ•$\frac{W}{100}$C．W%=$\frac{c×M}{1000×ρ}$%D．c=$\frac{m}{V•M}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体甲醇、乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
    （1）由于CaC2、金属钠、金属钾以及固体NaH等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是c．（填序号）其中固体NaH与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑
    A．泡沫灭火器         B．消防车喷水          c．沙土
    （2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
    （3）以上易燃液体甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，如：

    ①2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．
    该电池正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；负极的电极反应式CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有1.2×6.02×1023个电子发生转移．
    ②以上述电池做电源，用图2所示装置模拟氯碱工业，若只有铝棒和碳棒两个电极，则与电源负极相连的是铝棒（铝棒或碳棒），写出电解该溶液总反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    3．常温下，有下列四种溶液：
    ①②③④
    0.1mol/L
    NaOH溶液    		pH=11
    NaOH溶液    		0.1mol/L
    CH3COOH溶液    		pH=3
    CH3COOH溶液
    下列说法正确的是（　　）
    A．由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
    B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
    C．①与③等体积混合后溶液PH为a，②与④等体积混合后溶液PH为b．则a＞b
    D．1ml③和100ml④分别与足量金属镁反应，产生的H2一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．FeO易被氧化，配平：3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+1NO↑+5H2O，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3；若反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．

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