高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型.高效.多功能水处理剂.是比Cl2.O3.ClO2.KMnO4氧化性更强.无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种: 湿法制备的主要离子反应为:2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O. 干法制备的主要反应方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）₃+3ClO^﹣+4OH^﹣=2FeO₄²^﹣+3Cl^﹣+5H₂O，

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

则下列有关说法正确的是（）

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中FeO₄²^﹣是还原产物

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子

D． K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe（OH）₃胶体还能吸附悬浮杂质

考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应的计算．

专题：氧化还原反应专题．

分析： A、根据化合物中正负化合价的代数和为0进行解答；

B、还原产物是氧化剂被还原得到的产物；

C、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；

D、依据高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂分析．

解答：解：A、根据高铁酸钾的化学式（K₂FeO₄）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（﹣2）×4=0，解得x=+6，故A正确；

B、湿法中FeO₄²^﹣是氧化产物，故B错误；

C、反应2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，铁元素化合价升高，每生成2molNa₂FeO₄，转移电子总数=化合价升高总数=化合价降低总数=8mol，所以每生成1molNa₂FeO₄共转移4mol电子，同时1molNa₂O₂变化生成1molO₂，化合价升高，转移电子物质的量为2mol，所以共转移电子10mol，故C错误；

D、K₂FeO₄具有氧化性所以能杀菌，H₂S、NH₃具有还原性被氧化，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）₃（胶体）具有净水作用，故D正确；

故选AD．

点评：本题考查了氧化还原反应的化合价变化判断，概念分析和电子转移数计算，熟练掌握氧化还原反应的特征是化合价变化是关键．

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