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    下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）
    A、在平衡常数的表达式中，反应物用起始浓度，生成物用平衡浓度
    B、在任何条件下，一个化学反应的平衡常数都不会改变
    C、平衡常数的大小仅跟温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关
    D、平衡常数越大，化学反应速率越快
    考点：化学平衡常数的含义
    专题：
    分析：A．因在平衡常数表达式中，无论反应物浓度还是生成物浓度都是指平衡浓度；
    B．平衡常数是温度的函数，温度变常数变；
    C．平衡常数是温度的函数；
    D．平衡常数越大，正向进行的程度大，不能确定反应速率大小．
    解答： 解：A．因在平衡常数表达式中，无论反应物浓度还是生成物浓度都是指平衡浓度，故A错误；
    B．平衡常数是温度的函数，温度变常数变，故B错误；
    C．平衡常数的大小仅跟温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，故C正确；
    D．平衡常数越大，正向进行的程度大，不能确定反应速率大小，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主要考查了平衡常数的有关知识，涉及知识点较多，试题的基础性较强．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将V升CO和H2的混合气体充分燃烧，需相同条件下0.5V的O2则CO和H2的体积比是（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：2D、任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：R-CHO
    NaCl
    NH4Cl
    ，R-CN
    H+
    RCOOH．氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以A（C7H5OCl）为原料合成氯吡格雷的路线如图：

    （1）C中含氧官能团的名称为
     
    ，C→D的反应类型是
     
    ．
    （2）Y的结构简式为
     
    ，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有
     
    种．
    （3）C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为
     
    ．
    （5）写出A（芳香族化合物）的所有同分异构体的结构简式（不含A）
     
    ．
    （6）已知：，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2
    Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．
    （2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液．
    （3）滴定过程中，眼睛应注视
     
    ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是
     
    ．
    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
     
    mol?L-1，烧碱样品的纯度是
     
    ．
    滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次10.000.4020.50
    第二次10.004.1024.00
    （5）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各指定微粒的数目比不是1：1的是（　　）
    A、Na2O2晶体中阴离子和阳离子
    B、NaHSO4晶体中阳离子和阴离子
    C、
     
    24
    12
    Mg2+中的质子和中子
    D、氯化钠中的质子总数和电子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知亚铝酸钠（NaClO2）为白色粉末，易溶于水，NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2
    ?3H2O，在38-60℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO3和NaCl，某同学利用如图所示装置制备亚铝酸钠，并进行一系列的探究．
    （1）②中生成的气体为ClO2，是有强烈刺激性臭味的红黄色有毒气体，装置①的作用是
     
    ，装置③的作用是
     
    ．
    （2）④中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶，②
     
    ③
     
    ④低于60℃干燥，得到成品．
    （4）简述验证NaClO2，热不稳定性的实验方案：
     
    ．
    （5）产品纯度测定：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液，配制待测液需用的定量玻璃仪器是
     
    ．
    ②取25.00mL待测液，用2.0mol?L-1的Na2S2O4标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O32-），以淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时的现象为
     
    ，重复滴定2次，测得消耗Na2S2O2溶液的平均值为20.00mL，该样品中Na2ClO2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在有七种有机物A乙醇B甲苯C苯酚D苯甲醛E乙酸乙酯F乙醛G苯甲酸
    （1）能跟银氨溶液发生银镜反应的有机物
     
    ；
    （2）一定条件下能跟NaoH水溶液发生反应的是
     
    ；
    （3）能使FeCl3溶液变紫色的是
     
    ；
    （4）能和浓硫酸共热生成烯烃的是
     
    ；
    （5）能与NaHCO3溶液反应的是
     
    ；
    （6）写出下列反应的化学方程式：
     
    ；乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式
     
    ；乙酸乙酯完全水解的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是（　　）
    A、上层为紫色液体，下层为无色液体
    B、上层为无色液体，下层为紫色液体
    C、上层为橙色液体，下层为紫色液体
    D、不分层，均为紫色液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2OH
    Na2Cr2O7
    △H2SO4
    CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/℃密度/g?cm-3水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    实验步骤如下：
    将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：
    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由
     
    ．
    （2）加入沸石的作用是
     
    ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是
     
    ．
    （3）如图装置图中，B仪器的名称是
     
    ，D仪器的名称是
     
    ．
    （4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在
     
    层（填“上”或“下”）．
    （5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是
     
    ．
    （6）本实验中，正丁醛的产率为
     
    %．

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