如图:烧瓶中充满a气体.滴管和烧杯中盛放足量b溶液.将滴管中溶液挤入烧瓶.打开止水夹f.能形成喷泉的是A. a是Cl2.b是饱和NaCl溶液B. a是NO.b是H2OC. a 是 HCl.b是AgNO3 溶液D. a是CO2.b是饱和NaHCO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是

A. a是Cl2，b是饱和NaCl溶液

B. a是NO，b是H2O

C. a 是 HCl，b是AgNO3 溶液

D. a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液

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下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是（）

①氯化钙溶液 ②澄清的石灰水 ③碳酸钠溶液

④偏铝酸钠溶液 ⑤硅酸钠溶液 ⑥次氯酸钙溶液

A. ①②④⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ④⑤ D. ③④⑤

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有下列物质：

①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl

⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明矾 ⑩石墨

(1)可导电的物质：____________________

(2)属于电解质的：____________________

(3)属于电解质，但不能导电的：____________________

(4)属于非电解质的：____________________

(5)既不是电解质又不是非电解质的：____________________

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下列操作能达到实验目的或不影响实验的是

A. 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

C. 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根

D. 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水

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(1)根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）

(2)写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________________。

(3)在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。

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A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④

C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④

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(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是______(填序号)。

A.可能明显加快 B.可能明显减慢 C.几乎无影响，可以忽略

(2)甲同学设计了如下实验

实验编号	H2C2O4溶液	KMnO4溶液	温度/℃
浓度（mol/L）	体积（mL）	浓度（mol/L）	体积（mL）
a	0.10	2.0	0.010	4.0	25
B	0.20	2.0	0.010	4.0	25
c	0.20	2.0	0.010	4.0	50

①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。

②实验a测得混合后溶液褪色的时间为40%，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______。

（3）在其它条件相同的情况下，乙同学用不同浓度的KMnO4酸性溶液实验，测得实验数据如下表所示：

实验编号	温度℃	H2C2O4溶液	KMnO4酸性溶液	褪色的时间(min)
浓度（mol/L）	体积（mL）	浓度（mol/L）	体积（mL）
1	25	0.10	4	0.2	8	t1
2	25	0.010	4	0.2	8	t2(t2<t3)

依据表中数据，_____(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论，理由是__________________。

(4)在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。

①同学们据此提出以下假设：

假设1：该反应为放热反应

假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用

假设3：反应生成的K+或SO42-该反应有催化作用

丙同学认为假设3不合理，其理由是__________。

②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液，A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中加入1mL蒸馏水的目的是：__。

③同学们认为不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液对该反应进行催化探究，其原因是（用离子方程式表示）_______________。

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