在一定体积的密闭容器中.进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g).其化学平衡常数K和温度T的关系如下表: T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (1)该反应为反应． (2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是． a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)．

（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．

a．容器中压强不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO₂)＝c(CO)

（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃.

（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为________．

a．等于1.0 mol　　　　　　b．大于1.0 mol

c．大于0.5 mol d．无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　)

反应速率	A	B	C	D
v(正)/mol·(L·min)^－1	v(A)＝2	v(A)＝1	v(A)＝1	v(A)＝2
v(逆)/mol·(L·min)^－1	v(B) ＝2	v(B) ＝1.5	v(C) ＝1.5	v(C) ＝2

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科目：高中化学 来源： 题型：

在容积不变的密闭容器中进行如下反应：

N₂+3H₂2NH₃，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

A．平衡不发生移动　　 B．平衡沿着逆反应方向移动　　

C．正逆反应速率都增大　 D．NH₃的质量分数增加

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科目：高中化学 来源： 题型：

将0.23 mol SO₂和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应

2SO₂＋O₂2SO₃，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO₃，则反应的平衡常数K＝

______________。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度__________(填“增

大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”“不变”或“降低”)，SO₃的体积分数________(填“增

大”“不变”或“减小”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0

的叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动

B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快

D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

SO₂＋2NaOH===　　　　　　　　。

（2）反应Cl₂＋Na₂SO₃＋2NaOH===2NaCl＋Na₂SO₄＋H₂O中的还原剂为　　　　。

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^－、OH^－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）。

①提出合理假设。

假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO，也不存在ClO^－；假设3：　　　　　　　　　　　。

②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1NaOH、0.01 mol·L^－1KMnO₄、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

（1）装置B的名称是：

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)

（7）本实验的产率是：

A、30℅ B、40℅ C、 50℅ D、60℅

（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏 (填高或者低)原因是

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

【实验】制备银镜，并与Fe(NO₃)₃溶液反应，发现银镜溶解。

(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是________。

a．边振荡盛有2%的AgNO₃溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止

b．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d．银氨溶液具有较弱的氧化性

e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

【提出假设】

假设1：Fe³^＋具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^－能氧化Ag。

【设计实验方案，验证假设】

(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe²^＋，验证了假设1成立。请写出Fe³^＋氧化Ag的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容

(提示：NO₃^－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。

实验步骤(不要求写具体操作过程)	预期现象和结论
①
②
……	若银镜消失，假设2成立。
若银镜不消失，假设2不成立。

【思考与交流】

(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³^＋和NO₃^－都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 0.1 mol·L^-1的NaF溶液中所含F^-的数目小于0.1N_A

B. 标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N_A

C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na₂O₂，转移电子的数目为0.1N_A

D. 0.1 molO₃中含氧原子数目为0.2N_A

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