【题目】利用盖斯定律解答下列各小题
（1）已知反应：H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H1N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2 N2（g）+ 
H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol﹣1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为： ．
【答案】
（1）6△H1+2△H2﹣4△H3
（2）CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）①H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H1②N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2③ N2（g）+ 
H2（g）═NH3（g）△H3利用上述三个反应，结合盖斯定律计算①×6+2×②﹣4×③得到：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为6△H1+2△H2﹣4△H3 ；所以答案是：6△H1+2△H2﹣4△H3 ；（2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol﹣1结合盖斯定律①×2﹣②得到CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJmol﹣1；所以答案是：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJmol﹣1；
名师伴你成长课时同步学练测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z四种主族元素的单质在常温下都是气体，X、Y、Z对应的单质可以两两反应生成相应的A、B、C三个分子，其中B、C都是10电子且含有相同的元素X。A是一种难溶于水的有毒气体。他们之间还存在下列关系：
请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图________，C的电子式为________。
（2）反应②的现象为______；写出反应③的化学方程式_________________________
（3）化合物F中含有的化合键为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是（ ）
A. 常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NA
B. 标况下，22.4L 己烷中碳原子数为6NA
C. 2.4g Mg 在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
D. 28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是
A. a＝6.00
B. 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同
C. 318.2＜b＜328.2
D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
（1）A的结构式为___________。
（2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为_________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:
①____________________________:反应类型是______________；
③____________________________；反应类型是______________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向400mL 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出 NO气体 8.96L（标准状况），同时溶液质量增加 13.2g。下列判断正确的是
A. 反应后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2
B. 原溶液中投入铁粉物质的量是 0.4 mol
C. 原溶液中 HNO3 的浓度是 4.0 mol/L
D. 反应后的溶液中还可溶解 4.8g 铜
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是
A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
B. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋
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