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    13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质．
    （1）画出D元素的原子结构示意图．C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序Al3+＜Na+＜O2-（ 用离子符号表示）．
    （2）写出元素E在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
    （3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式．检验该气体的常用方法是用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明氨气存在．
    （4）D2C2与H2O反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是产生蓝色沉淀并有气泡放出．
    （5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式：NH4NO3=NH4++NO3-．

    分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，则A为氢元素；B是空气中含量最多的元素，B为氮元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，C只能处于第二周期，最外层电子数为6，故C为氧元素，且C与D可形成两种常见的离子化合物，故D为Na元素；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质，E为Al元素，据此进行解答．

    解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，则A为氢元素；B是空气中含量最多的元素，B为氮元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，C只能处于第二周期，最外层电子数为6，故C为氧元素，且C与D可形成两种常见的离子化合物，故D为Na元素；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质，E为Al元素，
    （1）Na原子核外电子数为11，有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为：；
    电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故C、D、E简单离子半径Al3+＜Na+＜O2-，
    故答案为：；Al3+＜Na+＜O2-；
    （2）E为Al元素，原子序数为13，处于周期表中第三周期ⅢA族，
    故答案为：第三周期ⅢA族；
    （3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体为NH3，分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，该气体的电子式 为，检验氨气的常用方法是：用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明氨气存在，
    故答案为：；用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明氨气存在；
    （4）Na2O2与H2O反应生成NaOH与O2，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．Na2O2与CuSO4溶液反应，首先与H2O反应生成NaOH与O2，然后NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu（OH）2，故现象是：产生蓝色沉淀并有气泡放出，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；产生蓝色沉淀并有气泡放出；
    （5）由H、N、O按原子个数比4：2：3形成的化合物为NH4NO3，其电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-，
    故答案为：NH4NO3=NH4++NO3-．

    点评 本题考查结构性质位置关系，题目难度中等，推断元素是解题关键，涉及核外电子排布、离子半径比较、元素化合物性质、常用化学用语等知识，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2•nH2O的含量．
    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量．
    （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2•nH2O中的n值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．碳酸钠是发酵粉的主要成分，而碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂
    B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．对于${\;}_{Z}^{A}$X${\;}_{b}^{a}$，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符合题意的两种微粒）：
    （1）Z、n、b相同而A不同1H和2H；
    （2）A、n、b相同而Z不同${\;}_{6}^{14}C$和${\;}_{7}^{14}N$；
    （3）A、Z、b相同而n不同Fe3+和Fe2+；
    （4）A、Z、n相同而b不同O2和O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．气体摩尔体积就是22.4 L•mol-1
    B．1 mol H2所占的体积约为22.4 L
    C．在标准状况下，1 mol H2O（g）的体积是22.4 L
    D．在标准状况下，1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH3OH（l）完全燃烧生成液态水和CO2，放出725.76kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.76 kJ•mol-1
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
    C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 451.52 kJ•mol-1
    D．2H2+O2═2H2O△H=-285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4+2H2O．正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为6.4g．
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    A．铝片、铜片       B．铜片、铝片        C．铝片、铝片
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，
    回答下列问题：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是放热反应
    B．只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是吸热反应
    C．反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应放出的能量就越多
    D．反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应吸收的能量就越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．电解饱和食盐水时，阴极生成的气体是 （　　）
    A．H2B．Cl2C．HClD．O2

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