气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器.下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器.在敏感电极上发生反应.传感器就会接收到电信号.下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物.则下列说法中正确的是 A．上述气体检测时.敏感电极均作电池正极B．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时.传感器上产生的电流大小相同C．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

B．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－

D．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2 + 2e－= 2Cl－

【解析】

试题分析：A、原电池中的正极发生还原反应，得到电子，元素的化合价降低，而待测气体为CO时，反应产物为二氧化碳，C元素的化合价升高，发生氧化反应，所以此时敏感电极作负极，同理，待测气体为硫化氢时，S元素的化合价也升高，敏感电极作负极，错误；B、H2S和CO体积分数相同也即物质的量相同，而等物质的量的二者失去的电子的物质的量不同，CO失去2个电子，而硫化氢中S则失去8个电子，所以在气体的扩散速度相同的前提下，传感器上产生的电流大小不同，错误；C、检测H2S时，因为电极产物为硫酸，所以电解质溶液为硫酸，对电极为正极，发生还原反应，充入空气，则正极发生的反应是氧气得到电子，与氢离子结合为水，错误；D、检测Cl2时，Cl元素的化合价降低，所以敏感电极作正极，则敏感电极的反应是：Cl2 + 2e－= 2Cl－，正确，答案选D。

考点：考查原电池反应原理的应用

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作中正确的是

A．图甲所示，可得到干燥的氢气

B．图乙所示，可以验证氯气的漂白性

C．图丙所示，可以验证SO2的漂白性

D．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省枣阳市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

(14分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（a、b均大于0），且已知: 2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H=－c kJ·mol－1(c>0)，请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式 ;

（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L－1， c(H2)=0.3mol·L－1;

合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H< 0

①计算在a达平衡时H2的转化率为 ;

②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是 ; 试写出判断b与a条件不同的理由 ;

（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如下表：

T/(K)	298	398	498	……
K	4.1×106	K1	K2	……

①试确定K1的相对大小，K 1 4.1× 106(填写“>”“=”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填序号字母）。

A．容器内NH3的浓度保持不变 B．2υ( N2)正= υ( H2)逆

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 ) 。

②25℃时，将pH =x氨水与pH =y的硫酸(且x + y = 14, x > 11 )等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是

A．c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(NH4＋)＋c(H＋)>c(SO42－)＋c(OH－) D．c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三第五次检测考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH－)=14

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小

C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大

D.某温度下，难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+)+pC(B－)=10

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市八校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

选考[化学——选修3：物质结构与性质] (13分)

锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）写出基态Cu的价电子排布式，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为。及电负性由小到大的顺序为。

（2）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为。

（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则CN-中含有的σ键与π键的数目之比为。

（4）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市八校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是

选项	实验操作及现象	实验目的或结论
A	测同浓度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大	酸性强弱：CH3COOH 比H2CO3强
B	向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生	说明此溶液中一定含SO42?
C	向Na2SiO3溶液中通入CO2 出现浑浊	非金属性强弱：C>Si
D	比较H2O和H2S的沸点前者大	非金属性：O>S