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1943年,侯德榜先生研究成功了联合制碱法,该方法不仅提高了食盐的利用率,还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是

    A.适当升温,两溶液的pH均增大

    B.常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同

    C.0.1 mol/L Na2CO3溶液中

    D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中

B


解析:

A、Na2CO3溶液和NH4Cl溶液中碳酸根离子和铵根离子都要水解,但是水解的溶液的酸碱性相反,升温有助于水解进行,但是一个Na2CO3溶液pH减小,NH4Cl溶液pH增大。

C中正确的应该是c(Na)=2c(CO32)+2 c(HCO3)

D中NH4Cl溶液显酸性,所以氢离子浓度应大于氢氧根离子浓度

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:黄冈重点作业 高三化学(下) 题型:058

  已知30℃时几种盐的溶解度(g/100g H2O):

  1862年比利时的索尔维以CO2、NH3、水为原料制得纯净的Na2CO3,叫索尔维法,其主要操作是:①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打;②再把小苏打焙烧,制得纯碱,CO2循环使用;③在析出小苏打的母液中加入生石灰,NH3循环使用.

  1943年我国著名科学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”的技术封锁,并加以改进,用固体NaCl代替生石灰加入母液中,使NH4Cl晶体析出,生产出纯碱和NH4Cl,这便是举世闻名的“侯氏制碱法”.

(1)

写出在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2的化学方程式:________该方法能制得小

苏打的原因是______________________________

(2)

不能在NaCl溶液中先通入CO2,然后再通入NH3制得NaHCO3的原因是_______________________________________

(3)

在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为:

________________________________________

(4)

“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有

A.

化合反应

B.

分解反应

C.

置换反应

D.

复分解反应

(5)

“两法”相比,侯氏制碱法的优点是

_______________________________________

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科目:高中化学 来源:黄冈重点作业 高三化学(下) 题型:022

  已知30℃时几种盐的溶解度(g/100g H2O):

  1862年比利时的索尔维以CO2、NH3、水为原料制得纯净的Na2CO3,叫索尔维法,其主要操作是:①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打;②再把小苏打焙烧,制得纯碱,CO2循环使用;③在析出小苏打的母液中加入生石灰,NH3循环使用.

  1943年我国著名科学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”的技术封锁,并加以改进,用固体NaCl代替生石灰加入母液中,使NH4Cl晶体析出,生产出纯碱和NH4Cl,这便是举世闻名的“侯氏制碱法”.

(1)

写出在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2的化学方程式:________该方法能制得小

苏打的原因是______________________________

(2)

不能在NaCl溶液中先通入CO2,然后再通入NH3制得NaHCO3的原因是_______________________________________

(3)

在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为:

________________________________________

(4)

“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有

A.

化合反应

B.

分解反应

C.

置换反应

D.

复分解反应

(5)

“两法”相比,侯氏制碱法的优点是

_______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知30℃时几种盐的溶解度(g)如下:
1862年,比利时的索尔维以CO2、NH3、H2O为原料制得纯净的Na2CO3,叫索尔维法,其主要操作是:①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打;②再把小苏打焙烧,制得纯碱,CO2循环使用;③在析出小苏打的母液中加入生石灰,NH3循环使用。
1943年,我国著名化工专家侯德榜先生,冲破了“索尔维法”的技术封锁,并加以改进,用固体NaCl代替生石灰加入母液中,使NH4Cl结晶析出,生产出纯碱和NH4Cl,这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。
(1)写出在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2的化学方程式:______________,该方法能制得小苏打的原因是
_______________________________。
(2)不能在NaCl溶液中先通入CO2,然后再通入NH3制得NaHCO3的原因是__________________________。
(3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为__________________________。
(4)侯氏制碱法的化学原理中涉及的化学反应类型有________。
A.化合反应   B.分解反应
C.置换反应   D.复分解反应
(5)两法相比,侯氏制碱法的优点是____________
___________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

纯碱在日常生活和工业生产中用途广泛,需求量很大,因此纯碱的制备一直是科学家工作的一个重要方面。19世纪欧洲有个吕布兰制碱法,其主要反应原理是:

Na2SO4+2C Na2S+2CO2

Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3

这种方法的最大缺点是:①此反应是高温固体反应,不能连续生产;②浪费原料,CO2不能回收利用;③污染环境,CaS没有任何用处,只能抛至野外。由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展,吕布兰法被索尔维法代替。索尔维法的生产流程如下:

索尔维法能实现连续生产,但其食盐利用率只有75%,且所得副产品CaCl2没有用处,污染环境。

我国化学家侯德榜经过一年的努力,做了500多次循环实验,终于设计出新的制碱工艺,于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上,在工厂顺利试产,食盐的利用率达96%以上,得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。侯德榜制碱法原理是:

①在30~50 ℃的饱和食盐水中,先通入氨至饱和,再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀;

②过滤,将滤渣加热而得到产品;

③滤液中加入细食盐末,在10~15 ℃,使NH4Cl沉淀,滤液为饱和食盐水。

据此回答下列问题:

(1)标出反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的电子转移方向和数目。

(2)写出索尔维制碱法的各步反应的化学反应方程式:

①_________________________

②_________________________

③_________________________

④_________________________

(3)写出侯德榜制碱法第①步反应的化学方程式_________________________

(4)在索尔维制碱法中____________物质可循环利用。

(5)在侯德榜制碱法中____________物质可循环利用。

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科目:高中化学 来源:2012年鲁科版高中化学选修6 4.1 实验室制备日用化学品练习卷(解析版) 题型:填空题

已知30 ℃时几种盐的溶解度(g/100 g H2O)

物质

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

S/g

36.3

27.0

11.1

41.1

1862年比利时索尔维以CO2、NH3、水为原料制得纯净的Na2CO3,这种制碱法叫索尔维法,其主要操作是:

①在氨化的饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打;

②再把小苏打焙烧,制得纯碱,而副产物CO2可循环使用;③在析出小苏打的母液中加入生石灰,逸出的NH3循环使用。

1943年我国著名化学家侯德榜先生改进了“索尔维法”,用固体NaCl代替生石灰加入母液中,使NH4Cl晶体析出,生产纯碱和NH4Cl,这便是“侯氏制碱法”。

试回答:

(1)该方法能制得小苏打的原因是

________________________________________________________________________

______________________________。

(2)不能在NaCl溶液中先通入CO2,然后再通NH3制得NaHCO3的原因是

________________________________________________________________________。

(3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为:

________________________________________________________________________。

(4)“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有________。

A.化合                                   B.分解

C.置换                                   D.复分解

 

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