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    常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是( )

    A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

    B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

    C．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

    D．当时，若两溶液同时升高温度，则减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江双鸭山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，C4H10OC4H8 C4H8Br2，则A的结构式不可能的是（ ）

    A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2

    C．CH3CHBrCHBrCH3 D．（CH3）2CBrCH2Br

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三高考考前模拟十二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化工厂以天然气、水、空气为基本原料联合生产氨、硝酸，获得了良好的经济效益，下面是其生产流程图。

    （1）试剂a可能是________，设备B的名称为_________，设备A中的化学方程式为____________。

    （2）该化工厂合成氨时的压强40MPa，温度为500℃左右，在此条件下，测定达到平衡时混合气体中NH3的体积分数约为35.2%。

    ①在保持温度、压强不变的情况下，写出一种能提高合成塔中H2转化率的方法____________，温度越低，NH3的产率越高，为何不在较低温度下进行合成____________。

    ②从合成塔中出来的NH3的体积分数通常约为15%，其原因是____________。

    （3）从设备B中出来的硝酸浓度较小，通常先加入一定量的硝酸镁后再进行蒸馏

    ①下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：____________

    A．浓硫酸B．硫酸镁C．生石灰

    ②蒸馏时通常采用减压蒸馏，这样做的主要目的是____________。

    （4）用尿素[CO(NH2)2]处理尾气时可得到纯净的两种常见无毒气体，反应过程为：NO、NO2在水中反应转化亚硝酸，然后亚硝酸再与尿素反应，写出后者反应的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三高考考前模拟十二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分别进行如下实验：①一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是( )

    A．溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-

    B．溶液中只含Cu2+、SO42-

    C．需要利用焰色反应才能确定有无Na+

    D．溶液中肯定没有I-，但无法确定有无Cl-

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省、临川二中高三下联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

    （1）溴的价电子排布式为 ；PCl3的空间构型为

    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。

    A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2

    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能(kJ•mol﹣1)

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是

    A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2

    （5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ，写出CO的等电子体的微粒 (写出1个)。

    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 ．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省、临川二中高三下联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA

    B．28 g聚乙烯中含有的碳原子数为2n NA

    C．常温常压下，0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

    D．6.8 g KHSO4晶体中含有0.1 NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下学期周考五理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示．该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．下列说法不正确的是( )

    A．N电极上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O

    C．M电极上的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑

    B．若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1mol

    D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省六安市高三下综合训练十理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA

    B．0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NA

    C．标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数目为0.1NA

    D．1molNaHSO4固体中阳离子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是( )

    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。

    C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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