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    向0.1L1mol×L-1NaOH溶液中加入1mol×L-1的酒石酸(HOOC—CHOH—CHOH—COOH)，产生沉淀的质量(W/g)与加入的酒石酸溶液的体积(V/mL)的关系如图，则下列与此有关的叙述中，错误的是（　）

    A．酒石酸是二元酸

    B．沉淀为酒石酸氢钾

    C．沉淀为酒石酸钾

    D．在一定条件下，酒石酸分子间可反应生成酯

     

    答案：C
    解析：

    由图可知：NaOH与酒石酸等物质的量反应时，达最大沉淀量，此时生成酒石酸氢钾，NaOH与酒石酸物质的量之比为2∶1时，即生成酒石酸钾时，无沉淀，可见酒石酸氢钾难溶，酒石酸钾易溶。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3?H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥HCl   ⑦H2O是强电解质的是
    ①②⑤⑥
    ①②⑤⑥
    ，是弱电解质的是
    ③④⑦
    ③④⑦

    （2）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．该反应的热化学方程式
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol

    （3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为
    △H3＞△H2＞△H1
    △H3＞△H2＞△H1
    ．
    （4）已知下列反应的反应热为：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3KJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6KJ/mol则  2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=
    -488.3kJ/mol
    -488.3kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    用石墨作电极电解1L1mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2+)为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况(    )

    A．CuSO4

    B．CuO

    C．Cu(OH)2

    D．CuSO4·5H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省泰州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

    B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

    C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

    D．25℃时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是


    1. A.
      Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0
    2. B.
      用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度
    3. C.
      已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
    4. D.
      25℃时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     (1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为   。

    （2）汽车排气中的CO、NOx已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。

         已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H=+180.5 kJ／mol

         2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H= -221.0 kJ/mol

         C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H= -393.5 kJ／KJ/mol

    ①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H=___。

    ②请在答题卷中画出这个反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注

     （3）根据下列热化学方程式分析，写出C(s)燃烧热的热化学方程式   。

       C(s) + H2O(l)==CO(g) + H2(g)　 △H1 ＝＋175.3kJ·mol-1

       2CO(g) + O2(g)==2CO2(g)　　　 △H2＝– 566.0 kJ·mol-1

       2H2(g) + O2(g)==2H2O(l)　　   △H3＝– 571.6 kJ·mol-1

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