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    4．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
    A．利用布朗运动可区别溶液和胶体
    B．溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路
    C．胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷
    D．制备Fe（OH）3胶体的方法是：将饱和FeCl3溶液通入热的NaOH溶液中并持续煮沸

    分析 A．悬浮微粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动；
    B．丁达尔现象是胶体的特征性质，溶液没有；
    C．溶液和胶体中的粒子都可能带电或不带电；
    D．氢氧化钠和氯化铁反应生成的是氢氧化铁的沉淀．

    解答 解：A．悬浮微粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，布朗运动是分散系中共同的性质，无法鉴别，故A错误；
    B．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，故B正确；
    C．氯化钠溶液中，钠离子和氯离子带电，故C错误；
    D．NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液生成的是氢氧化铁的沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查胶体的性质和制备，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．用下列方法均可制得氧气：
    ①2KClO3═2KCl+3O2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ③2HgO═2Hg+O2↑；④2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，
    若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为2：1：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
    （1）一定条件下，SO2 与空气反应t min后，SO2 和SO3物质的量浓度分别为a mol/L、b mol•L-1，则SO2 起始物质的量浓度为a+bmol/L；生成SO3的化学反应速率为$\frac{b}{t}$mol/L．
    （2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如图：

    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O．
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色．
    ③放电过程中氢离子的作用是参与正极反应和通过交换膜定向移动使溶液成电中性；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

    请回答：
    （1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是B（填选项字母）．
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
    （2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
    （3）计算该反应的平衡常数K=0.9．
    （4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol/L．第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．倡导“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有利于解决气候变暖的环境问题．
    （Ⅰ）合成气由H2、CO和少量CO2组成，已知下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol   K1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.1kJ/mol   K2
    ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3    K3
    计算上述△H3=-49kJ/mol；K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
    （Ⅱ）工业上可用CO2来生产甲醇，反应原理为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
    一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图1所示．
    （1）达到平衡时，CO2的转化率=75%．
    （2）从反应开始到平衡．氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min）．
    （3）容器内的平衡压强与起始压强之比为5：8．
    （4）保持容积不变，下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD （填字母）．
    A．升高温度                         B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来         D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （5）以KOH溶液为电解质，使用甲醇和氧气可作燃料电池，则该电池负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
    （Ⅲ）以CO2为碳源加氢还可制取乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=Q kJ/mol（Q＞0），
    在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图2所示：
    （1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是b（填字母，下同）．
    （2）在一定温度下反应达到平衡的标志是BC；
    A．平衡常数K不再增大
    B．CO2的转化率不再增大
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．反应物不再转化为生成物
    （3）其他条件恒定，若要提高CO2的反应速率，同时提高H2转化率，应选择D；
    A．降低温度  B．充入更多的H2   C．移去乙醇  D．压缩容器体积
    （4）图2中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=37.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH-═HCO3-
    B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
    C．硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑
    D．水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32-+H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）；△H=-483.6KJ•mol -1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol -1
    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2O（1）；△H=-57.4kJ•mol -1则含 20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量
    C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    D．己知2C（s）+2O 2（g）═2CO 2（g）；△H=akJ•mol -1、2C（s）+O 2（g）═2CO（g）；△H=bkJ•mol -1，则a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填字母编号）．
    A．亚硝酸盐被还原                  B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填字母编号）．
    A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是c（填字母编号）．
    a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2．请用对应的化学用语回答下列问题：
    （1）Q元素位于元素周期表中第三周期VIA族．
    （2）D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （3）由A、B两种元素以原子个数比为5：1形成的离子化合物X，X的电子式为．
    （4）由A、B元素形成的A2B4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
    （5）由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na2+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AQD3-）=c（QD32-），则此时溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
    （6）Fe与D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物．向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为1.12g．

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