(1)前三周期元素中第一电离能最小的是NaNa .其基态原子的电子排布式为3s13s1．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是HFHF．(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据.形成分子间氢键的物质是BB ．代号物质结构简式水中溶解度/g 熔点/℃ 沸点/℃ A 邻-硝基苯酚 0.2 45 100 B 对-硝基苯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）前三周期元素中第一电离能最小的是

（填元素符号），其基态原子的电子排布式为

3s¹

．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是

（填分子式）．
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是

（填物质字母代号）．

代号	物质	结构简式	水中溶解度/g （25℃）	熔点/℃	沸点/℃
A	邻-硝基苯酚		0.2	45	100
B	对-硝基苯酚		1.7	114	295

（3）电负性的大小：C

＜

O，键能的大小：HBr

＞

HI．（填“＞”、“=”或“＜”）

分析：（1）同一周期，自左而右元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下，元素的第一电离能降低，根据核外电子排布规律书写该元素基态原子的电子排布式；
非金属性越强，形成氢化物的化学键极性越大，同一周期，自左而右元素的非金属性增强，据此判断元素，书写氢化物化学式；
（2）形成分子间氢键熔沸点比形成分子内氢键的熔沸点更高，在水中的溶解度更大；
（3）同一周期，自左而右元素电负性增大；原子半径越小，键长越短，共价键越稳定，键能越大．

解答：解：（1）同一周期，自左而右元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下，元素的第一电离能降低，第一电离能最小的原子在周期表的左下角，故前三周期元素中第一电离能最小的是Na，Na元素基态原子的电子排布式为3s¹；
非金属性越强，形成氢化物的化学键极性越大，同一周期，自左而右元素的非金属性增强，第二周期非金属性最强的元素是F，HF中化学学键极性最大，
故答案为：Na；3s¹；HF；
（2）形成分子间氢键熔沸点比形成分子内氢键的熔沸点更高，在水中的溶解度更大．由表中数据可知，对-硝基苯酚比邻-硝基苯酚在水中溶解度大，熔沸点高，故形成分子间氢键的物质是对-硝基苯酚，故答案为：B；
（3）同一周期，自左而右元素电负性增大，所以电负性的大小：C＜O；原子半径Br＜I，键长H-Br＜H-I，键长越短，共价键越稳定，键能越大，故键能的大小：HBr＞HI，
故答案为：＜；＞．

点评：本题考查电负性与第一电离能的递变规律、共价键强弱判断、氢键对物质性质的影响、核外电子排布规律等，难度中等，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?南京一模）（1）前三周期元素中第一电离能最小的是

（填元素符号），其基态原子的电子排布式为

1S²2S²2P⁶3S¹

．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是

（填分子式），该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度

小

（填“大”或“小”）．
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是

（填物质字母代号）．
（3）晶格能的大小：MgO

＞

NaCl，键能的大小：HBr

＞

HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是

代号	物质	结构式	水中溶解度/g （25℃）	熔点/℃	沸点/℃
A	邻-硝基苯酚		0.2	45	100
B	对-硝基苯酚		1.7	114	295

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．Cl₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄
C．SiF₄＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A．《物质结构与性质》

（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 _______ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 _______ 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 _______

(填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度 _______ (填“大”或“小”)。

（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 _______ (填物质字母代号)。

（3）晶格能的大小：MgO _______ NaCl，键能的大小：HBr _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是 _______

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI₄> CBr₄ > CCl₄ > CH₄

C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

B《实验化学》

七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度 / ℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为 _______ 。加热煮沸的主要目的是_ _______ 。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有 _______ (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³^＋的实验方法是 _______ ；

（4）沉淀C的化学式是 _______ 。过滤II需趁热过滤的理由是 _______

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科目：高中化学 来源： 题型：

（12分)（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 (填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度 (填“大”或“小”)。

（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 (填物质字母代号)。

（3）晶格能的大小：MgO NaCl，键能的大小：HBr HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI₄> CBr₄ > CCl₄ > CH₄

C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

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科目：高中化学 来源：2013届福建省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

（1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)。

（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。

代号

物质

结构简式

水中溶解度/g

（25℃）

熔点/℃

沸点/℃

邻—硝基苯酚

0.2

100

对—硝基苯酚

1.7

114

295

（3）电负性的大小：C___________O，键能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

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